第三节化学平衡(第2课时)
[教学目标]
(1)常识性理解化学平衡常数。
(2)理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
(1)通过分析图像、解释图像,提高剖析化学平衡图像的能力,培养形象思维能力。
(2)通过对炼铁高炉的改造史实的讨论,培养学生分析和解决问题的能力,体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[教学过程]
见ppt文件。
二、化学平衡及特征
1、定义
2、注意点(1) (2)
(3)
3、特征
4、标志(1)微观标志
(2)宏观标志
规律(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
[练****br/>1、可逆反应和不可逆反应:
可逆反应:在同一条件下,能同时向正、逆两个方向进行的反应。如:
N2+3H2 2NH3+Q N2O4 2NO2 - Q
不可逆反应:在同一条件下,不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很在,反应“一边倒”。
正、逆反应是相对的:
N2+3H2 2NH3
2NH3 N2+3H2
问:点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水,电解水时又可生成氢气和氧气,这是不是一个可逆反应?为什么?
接问:可逆反应能否进行到底?(不能),因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。
练****br/> +Q R + S 在恒温下已达平衡的是( B )
、Q、R、S的物质的量相等
℃时,可逆反应:2NO2 2NO+O2达到平衡,,求NO2的分解率。(答:%)
课堂练****br/>,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡,则新平衡中与旧平衡相比,其比值( )。
(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法确定
,用等物质的量的A和B发生如下反应:
A(气)+2B(气) 2C(气)
反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )。
(A)40% (B)50% (C)60% (D)70%
:2SO2+O22SO3,如果温度保持不变,下列说法中正确的是( )。
(A)增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变
(B)增加SO2的浓度,正反应速率逐渐增大
(C)增加SO2的浓度,平衡常数增大
(D)增加SO2的浓度,平衡常数不变
(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D],若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时,A的转化率不发生变化,则B的转化率为( )。
(A)60% (B)24% (C)30% (D)40%
℃反应2A(g) B(g)+Q达平衡
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