高中化学 《化学平衡》（第4课时）教案4 新人教选修4.doc

课题
第三节化学平衡(第4课时)
教学目标
,掌握化学平衡的概念及其特点。
、归纳,语言表达能力。
、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学****态度和思维****惯。
,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。
教学重点
了解可逆反应,掌握化学平衡的概念及其特点。
教学难点
掌握化学平衡的概念及其特点。
教学方法
类比,实验,归纳
学法指导
自学,预****br/>主要教具
多媒体
教学过程设计
备注
[复****什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点?
在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫可逆反应。
可逆反应的特点:条件同一、反应同时、方向对立
[思考]:化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容?
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
[讨论]:可逆反应为什么有“度”的限制?“度”是怎样产生的?
分析:在一定温度下,将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图,蔗糖在溶解时,一方面,蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中,溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体
溶解
蔗糖晶体蔗糖溶液
结晶
过程分析:①、开始时,v溶解最大,v结晶=0
②、然后, v溶解逐渐减小,v结晶逐渐增大
③、最后, v溶解= v结晶,建立溶解平衡,形成饱和溶液,即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等,固体质量不再减少了
讨论:在一定条件下,达到溶解平衡后,蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化?溶解和结晶过程是否停止?
晶体质量和溶液的浓度不会发生改变,但溶解和结晶过程并未停止,
v溶解=v结晶,蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”的产生—消耗量等于生成量,量上不再变化
一、化学平衡的建立过程
v
t
v正
v逆
v正= v逆
t1
在反应CO+H2O CO2+H2中, H2O (g)通入1L密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变
反应刚开始时:
反应物浓度最大,正反应速率最大
生成物浓度为 0, 逆反应速率为 0
反应过程中:
反应物浓度减小,正反应速率逐渐减小
生成物浓度增大,逆反应速率逐渐增大
3、一定时间后,必然出现_正反应速率=逆反应速率
4、t1时刻后, v正= v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等,反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡
二、化学平衡
1、概念:在外界条件不变的条件下,可逆反应可逆反应进行到一定的程度时正反应速率与逆反应速率相等,化学反应进行到最大限度,反应物和生成物的______不再发生变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称化学平衡
2、化学平衡的性质:
⑴、反应条件:温度、压强、浓度等不变, ——条件不变是基础
⑵、研究对象:可逆反应;不可逆反应一般不会出现平衡状态——可逆反应是前提
⑶、本质:v正= v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等——速率相等是实质
⑷、现象:反应混合物组成成分的浓度保持不变——浓度不变是标志
注意:平衡时,反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定,但不相等。同时,平衡状态下,反应体