高中化学 《化学平衡》（第6课时）教案6 新人教选修4.doc

课题
第三节化学平衡(第六课时)
教学目标
、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
。
,学会解决问题的科学方法。
教学重点
化学平衡移动原理
教学难点
化学平衡移动原理
教学方法
实验探究法,归纳法
学法指导
自学探究
主要教具
多媒体
教学过程设计
备注
讨论:化学平衡的本质特征是什么?
结论:v正= v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等
思考:哪些因素会引起化学反应速率的改变?
结论:浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反应速率的变化
讨论:条件变化引起反应速率改变对化学平衡有无影响?为什么?
∵反应条件改变引起反应速率改变,v正≠ v逆使化学平衡破坏
思考:反应条件改变是如何影响化学平衡?
见课件
一、化学平衡的移动
总结:化学平衡的研究对象是__可逆反应_____,化学平衡是有条件限制的动态
平衡,只有在条件一定时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被破坏_,反应混合物里各组分的含量不断_变化,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使v正≠v逆,然后在新条件下建立_新平衡
1、化学平衡移动的定义:化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
讨论:可逆反应的“度”能否改变?研究化学平衡的移动有何意义?
结论:研究化学平衡移动的目的就要改变可逆反应的“限度”,通过化学平衡的移动来建立新的较理想的化学平衡
讨论:引起化学平衡移动的本质原因是什么?
结论:外界条件变化引起的化学反应速率的改变
2、化学平衡移动的性质:
⑴、研究对象:已建立平衡状态的体系;⑵、本质原因:v正≠ v逆
⑶、移动的标志:①混合物各组分的含量发生变化,平衡向正反应移动会生成
更多的生成物,平衡向逆反应移动则会生成更多的反应物
② v正≠ v逆到v’正= v’逆
⑴、若外界条件变化引起v正> v逆:平衡向正反应方向移动
⑵、若外界条件变化引起v正< v逆:平衡向逆反应方向移动
⑶、若外界条件变化引起v正= v逆:旧平衡未被破坏,平衡不移动
巧记:化学平衡总往反应速率大的方向移动
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
学生阅读P28-29,
[演示实验2-5], [演示实验2-6]
结论:增大任何一种反应物浓度使化学平衡向———反应方向移动
讨论:反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡?
逆反应方向
正反应方向
移动方向
且v’逆> v’正
且v’正> v’逆
v逆随后增大
V正首先减小
v正首先增大
速率变化
减小反应物浓度
减小生成物浓度
增大生成物浓度
增大反应物浓度
平衡移动原因
浓度变化对反应速率的影响
v逆首先增大
v正随后增大
V逆首先减小
v正随后减小
V逆随后减小
且v’正> v’逆
且v’逆> v’正
正反应方向
逆反应方向
结论:当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正
反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
强调:气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化,纯固体或纯液体用