九年级化学分课时电子教案-第4章.doc

分课时电子教案
课题
课题1 原子的构成
执行时间
月日
分课时
1
总课时
电教课时
教学目标
(1)了解原子的结构是由原子核和核外电子构成。
(2)初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。
(3)初步认识物质结构学****中的模型方法。
重点难点
原子的构成、相对原子质量
教学准备
教学程序设计
教学拓展
【引入】本节课我们首先探索原子的构成。
【板书】课题1 原子的构成
【过渡】原子到底能不能分?如果能分,它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题,我们来学****本课题的第一个问题原子的构成。
【板书】一、原子的构成
【学生活动】让学生阅读课本内容
【投影】打出下列讨论题:
?
,为什么整个原子不显电性?
?这些粒子有什么异同?
?
【思考】原子核居于原子中心,它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?
【挂图】展示“原子的构成”示意图。
(学生观看挂图,说出自己从挂图上得到的有关信息)
(学生陈述自己得到的有关信息)
【思考】?
?
?
【小结】核电荷数=核内质子数=核外电子数。
【讲解】我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量,这就是相对原子质量。

【板书】二、相对原子质量
【提问】什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?
阅读教材相关内容。
【讲解】×10-27 kg,作为标准碳原子质量的1/×10-27 kg,所以
氢的相对原子质量=≈1。
×10-26 kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单,便于书写、记忆和计算,对于这个计算过程大家要掌握。
【小结】相对原子质量≈质子数+中子数


板
书
设
计
课题1 原子的构成
一、原子的构成
质子数=核外电子数=核电荷数
二、相对原子质量
相对原子质量≈质子数+中子数
教
学
反
思

分课时电子教案
课题
课题2 元素(1)
执行时间
月日
分课时
2
总课时
电教课时
教学目标
(1)了解元素的概念
(2)了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法
重点难点
元素的概念
教学准备
教学程序设计
教学拓展
一、元素
活动1:
〔阅读〕阅读课本,找出元素的概念
〔讲解〕教师讲解强调:
子数相同
同一类原子
总称
素只能讲种类,不能讲个数
〔提问〕质子数相同是不是同一种元素?
〔举例说明〕1个水分子和1个氖原子中都有10个质子
1个铵根离子、1个钠原子和1个钠离子中都有11个质子,不是同一类元素
活动2:
〔思考〕怎样去区别不同元素?(元素的本质区别)
〔归纳〕先让学生思考,并引导学生去归纳总结
〔思考〕元素和原子之间的关系如何呢?
〔分析〕元素是组成物质的基本成分,属于宏观概念,是同一类原子的总称,元素只能讲种类,不能讲个数,而分子、原子既可讲种类,也可讲个数
〔举例〕日常生活中常接触到“含***牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里***、钙、碘、硒、铁指的是什么?
〔阅读〕阅读课本,找出地壳中所含元素及顺序。
活动3:
〔引入〕我们知道英文单词不计其数,但字母只有26个,同样物质的种类2000多万种,而到目前为止,已发现的元素只有100多种。
〔讨论〕这100多种元素可分成哪几类?
〔归纳〕元素种类: 金属元素:金字旁,外加***
非金属元素:石ミ气

稀有气体元素:气
〔强调〕有的同学经常错把稀有气体元素归为非金属元素,稀有气体元素:元素周期表中最后一纵行
〔练****让学生把地壳中的元素进行分类
二、元素符号
〔导入〕外国人不认识中文元素名称,国际上为了书写和学术交流的方便,国际化学界采用了统一的符号----元素符号,来表示各种元素。
活动4:
〔提问〕我们前面已逐渐学会了一些元素符号,你知道如何正确书写元素符号?
〔归纳〕让学生自行归纳总结:(首大二小)
活动5:
〔导入〕元素符号有一定的意义,我替同学们归纳成三类
〔归纳〕:
般:宏观上表示:相应的元素。微观上表示:1个相应的原子
⑵由原子直接构成的物质元素符号,如金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅(金稀碳硫磷硅)
宏观:相应元素;相应物质。微观:1个相应的原子
举例说明:
元素符号前加上数