高中化学《化学键》教案11 新人教版必修2.doc

第三节化学键
教学目标
1、知道离子键的概念
2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点
离子键的概念
教学过程
[引言]从元素周期表我们可以看出,到目前为止,已经发现了一百多元素,元素原子可以相互碰撞形成分子,那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢?
[学生]举例说明。
[教教师]以上例子可知,原子和原子相遇时,有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用,比如说,苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样,也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢?这就是化学键,也是我们这节要学****的内容。
[板书]第四节化学键
[教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学****离子键。
[板书]一离子键
[教师]要知道什么是离子键,先从离子化合物说起。
[提问]举例说明什么是离子化合物。(阴阳离子相互作用构成的化合物,如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH)
[教师]下面我们来看离子化合物----***化钠的形成。
[实验]学生动手完成课本实验1—2。
[请一个学学生描述实验现象]
[教师]从宏观上讲钠在***气中燃烧,学生成新的物质***化钠,若从微观角度考虑,又该如何解释呢?(在加热的情况下***气分子先被破坏成***原子,***原子在和钠原子组合学生成新的物质。)
[教师]那么***原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的?他们之间存在什么样的作用力?
[学生]讨论完成课本思考与交流。
[副板书]
+11
2
8
1
+17
8
2
7
e-
+11
8
2
+17
8
2
8
Na+
Cl-
[教师]钠与***气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构;而***的非金属性很强,在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和***原子相遇时,钠原子最外层的一个电子转移到***原子的最外层上,使钠原子和***原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的***离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用,形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键。
[板书]: 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键。
[提问]:从定义上分析离子键形成的条件。
-ne-
[板书]:
活泼金属 M Mn+
吸引、排斥
达到平衡
化合离子键
+me-
活泼非金属 X Xm-
[教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡,成键后体系能量降低。
[板书]:阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
[教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点
[板书]4. 构成离子键的粒子的特点:活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形阴离子。
[教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物,所以一般离子化合物都很稳定。
[教师]由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发学生变化,为了分析化学反应的实质的方便,我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。
[板书]
[教师]在元素符号的周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为:
‥
‥
∶
‥
[板书]
‥
Na× ×Mg× •Cl •O•
[练****Al Si P S H
[说明****惯上,写的时候要求对称。
[教师]电子式同样可以用来表示阴阳离子,例如
[板书]:
阳离子:Na+ Mg2+ Al3+
‥
‥
‥
‥
‥

‥
阴离子: [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-
[练****Ca2+ Br- K+ F –
[注意点]①.电子式最外层电子数用•(或×)表示;
②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,还应用[ ]括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样;
③.阳离子不要画出最外层电子数,只需标出化合价。
[板书]
NaF MgO KCl
‥
‥
‥
‥
‥
‥
Na+[∶F∶]- Mg2+[∶O∶]2- K+[∶Cl∶]-
[练****KBr NaCl
[提问]对于象MgCl2、K2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢?
[学生自己动手写,教教师在此基础上小结,说出其中的注意点]
[教师]对于以上我们所学****的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
‥
‥
‥
‥
‥
‥
[板书]
[判断]1.