高中化学《化学键》教案6 新人教版必修2.doc

第一章物质结构元素周期律第三节化学建
教学目标:
:键能、键长、键角;
;
-氢键的概念。
教学重点: 共价键的三个主要参数;
教学过程:
[复****br/> ,正确的是( )
(A)离子化合物可以含共价键
(B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键
(D)共价化合物中不含离子键

,又能彼此
结合形成非极性共价键( )
(A)Na (B)Ne (C)Cl (D)O

氨气、***气、***化氢、甲烷
[过渡]共价键成键两原子吸引电子能力不同,不同成键原子之间距离不等,原子的空间相对位置不同。
[板书]1、表明共价键性质的参数
(1)键长:成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性,一般说来,键长越短,键越强,也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl<H—Br<H—I,则稳定性:H—Cl>H—Br>H—I。
[板书](2)键能:拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。
[讲述]键能决定分子的稳定性,键能越大,键越牢,分子越稳定。
[板书](3)键角:分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型,凡键角为180°的为直线型,如:;凡键角为
109°28′的为正四面体,如:。
[思考]共价键中有极性键和非金属键,由共价键形成的分子中是否也有极性呢?
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述](1)非极性分子:分子中电子云分布均匀,分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如:。由极性键结合成的分子,分子中正、负电荷的重心重叠,结构对称也属于非极性分子。如:
(2)极性分子:分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子,正、负电荷重心不重叠,产生正、负极,分子结构不对称,属于分子极性分子。如:HCl、
。
(3)相似相溶原理:极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如:为非极性分子,易溶于非极性分子溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力
[设问] 请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么? 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
分子间作用力存在于:分子与分子之间。
化学键存在于:分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律,卤素氢化物的水溶液均应为强酸性,但HF表现为弱酸的性质,为什么?
[阅读]科学视野分子间作用力和氢键
[板书] 氢键:
[讲述]与吸电子强的元素(F、O、N等)相结合的氢原子,由于键的极性太强,使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几