2017届高考化学二轮复习专题08化学反应与能量变化课件鲁科版.ppt

专题八化学反应与能量变化
内容索引
考点一化学反应中的热量热化学方程式
考点二焓变与反应热(加试)
考点三有关反应热的计算与比较(加试)
考点一化学反应中的热量热化学方程式
(一)化学反应中的热量
从两个角度理解放热反应和吸热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
吸
放
答案
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应:①可燃物的燃烧;②酸
碱中和反应;③大多数化合反应;
④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解和弱电解质的电离;
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
(二)热化学方程式的书写

反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。

常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。

ΔH应包括“+”或“-”(“+”可省略)、数字和单位(kJ·mol-1)。
s
l
g
aq
答案

(1)原子守恒和得失电子守恒;
(2)能量守恒。

一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
[正误辨析]
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )
(2)放热反应不需要加热就能发生,吸热反应不加热不能发生( )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )
(4)化学反应中的能量变化不是单一的( )
(5)化学键断裂要吸收热量,也必定发生化学变化( )
√
×
×
√
×
答案
( )
(6)书写热化学方程式时,任何情况下都没必要注明反应条件( )
(7)C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0说明石墨比金刚石稳定( )
×
√
×
答案
题组一全面认识化学反应中的能量变化
1
2
3
题组集训
2
1.(2016·浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)下列反应属于吸热反应的是( B )




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