高中化学《化学计量在实验中的应用》教案21 新人教版必修1.doc

第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)
教学目标:1在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念。
2通过气体摩尔体积和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点:气体摩尔体积的计算
教学难点:气体摩尔体积的计算
教学方法:引导、归纳、启发、练****讲解、讨论等
教学用具:投影仪、胶片
教学过程:
[新课导入]
[复****上堂课内容并填表]
如表(表中所列气体的密度均在0℃、101kPa下测定)
物质
物质的量(mol)
质量(g)
密度(g/cm3)
体积(cm3)
H2
1

O2
1

CO2
1

[学与问]1 1L= cm3
,1 mol气体的体积(相同,不同,基本相同)
[讨论]固体、液体、气体的体积大小由哪些因素决定?
占体积时,可以从其结构出发来分析。我们把微观粒子与宏观的球体类比。
[结论]气体体积主要由、因素决定,同温同压条件下,气体
相同,如果分子个数相同时,则体积大小也。
[板书]一、气体摩尔体积
[定义]:单位物质的量的气体所占的体积
符号:Vm
单位:mol/L
Vm=V/n
[结论]:在标准状况下,,。
注意事项:1气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
2 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的,
3同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,而与气体分子的种类无关。
[学与问]同温同压下,体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?
[引申]阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
当场训练
判断正误,并说明理由。(1—5题)
1 ( )
标况下,1 ( )
( )
任何条件下,(