高中化学《化学计量在实验中的应用》教案31 新人教版必修1.doc

第二节化学计量在实验中的应用
教学目标
知识与技能:
1、理解物质的量浓度的基本涵义,掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,初步学会容量瓶的使用方法和技能。
过程与方法:
1、初步学会对比分析的学****方法
2、通过溶液配制实验,体验化学实验的严谨性,学会反思、评价实验情况,提高实验探究和自主学****化学的能力,在合作与交流中培养合作精神,提高实践能力
情感态度与价值观:
1、通过概念的学****和溶液的配制,形成理论联系实际的学****自然科学的思想。从概念的应用中,形成逻辑思维和抽象概括的能力。
2、在实验探究中体验探究的乐趣,培养学生基本的科学素养。形成学****兴趣以及严谨求实的学****态度
3、通过实验的形成仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点难点
物质的量浓度的概念,一定物质的量浓度溶液的配制方法
学****过程
一、物质的量浓度:〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位,
1、物质的量浓度是指以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。符号为CB ,单位是 mol/L计算公式: CB = nB/V
2、强调:是溶液的体积而非溶剂的体积。
〖练****br/>1mol/L NaOH溶液的含义是什么?
答案:1mol/L NaOH溶液是指在1升NaOH溶液中含NaOH1 mol.
,该溶液的物质的量浓度是多少?( mol/L)
100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物质的量是多少?从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么?
答案: mol.;此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L,这是因为溶液的均一性。
将10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?
答案:不是,因为250mL是水而不是溶液。
二、配制一定物质的量浓度的溶液。
下面我们以“”为例进行研究。
〖讨论、探究〗(主要围绕减小实验误差考虑)
1、在什么仪器中配制出100mL溶液?(烧杯)如何理解容量瓶上面的容量、温度和刻度线?(应选用100mL规格的容量瓶,并要在指定温度下进行配制)
2、实验过程中选用什么仪器最佳?(天平、烧杯、100mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管)
3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤:
(1) 计算(2) 称量(3) 溶解(4) 转液(5) 洗涤(6) 定容
〖思考〗下列哪些操作会产生误差?对实验结果产生怎样的影响?
引流时有少许液体溅出容量瓶外(偏小)
定容后摇匀,发现液面低于刻度线,不施加措施(偏大)
定容时加水高于刻度线,将多余液体吸出(偏小)
用于溶解的小烧杯未洗涤(偏小)
补充****题
1、,需NaCl的质量为多少克?()
2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
①用天平称取氢氧化钠固体__10_g。
②将称好氢氧化钠固体放入__烧杯_中加_一定量__蒸