高中化学学案25 元素周期律.doc

学案25 元素周期律
[考纲要求] 。、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。,了解元素周期表的应用。
知识点一元素周期律

元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。

元素原子____________________的周期性变化。

内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子半径
电子层结构
电子层数相同
最外层电子数____
电子层数递增
最外层电子数
____
得电子能力
失电子能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高正价+1→+7(O、F除外) 最低负价:主族序数-8(H除外)
最高正价数=主族序数(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐____碱性逐渐____
酸性逐渐____碱性逐渐____
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越____,其稳定性逐渐____
气态氢化物形成越来越____,其稳定性逐渐________
问题思考
1.(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗?
(2)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗?



=最高正价,这一关系有例外吗?请举出。



?



、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系?



知识点二元素周期表和元素周期律的应用

沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线,为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素:位于分界线的________区域,包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素:位于分界线的________区域,包括部分主族元素和____族元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的________,又能表现出一定的____________。

(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料:
①半导体材料:在________附近的元素中寻找;
②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;
③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
一、微粒半径大小的比较

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多,则微粒半径愈____,核电荷数越多,对核外电子层的吸引力越____,微粒半径愈____,比较时应把二者综合考虑。

(1)原子半径的比较
①同一周期电子层数相同,随着原子序数递增,主族元素原子半径____________。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
②同一主族最外层电子数相同,随着________递增,原子半径__________。例如:r(