湖北省宜昌市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角——硅练习二 新人教版必修1.doc

第一节无机非金属材料的主角——硅练****二
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,SiO2难溶于水


D.***化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
( )、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,适用一种试剂进行鉴别,这种试剂是
***酸 D.***银溶液
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A. 硅酸 B. 水泥 C. 玻璃 D. 生石灰
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A. 硅胶主要成分是硅酸,常用于作干燥剂
B. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞
C. 硅的化学性质很稳定,主要以游离态存在于自然界
D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂
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、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢***酸
、水泥砌墙过程的硬化原理相同
、玻璃熔炉出来的气体主要成分不同
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A. 大理石与醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 硅与NaOH溶液: Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑
C. 水玻璃与醋酸反应:SiO+2H+===H2SiO3↓
D. 硅石与烧碱溶液反应: SiO2+2OH-===SiO+H2O
( )8. 下列关于硅酸盐的说法中正确的是
A. 硅酸盐都难溶于水
B. Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂
C. 硅酸盐通常可用氧化物的形式表示,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的
D. 水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三***甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式: _________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为_____________________________________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是______________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______________(填字母)。
A. 碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
C. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
D. 盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀盐酸,振荡。写出实验现象并给予解释_______________________________