CHAP8 电解质溶液.ppt

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第八章电解质溶液
物理化学
第八章电解质溶液(Electrolytic Solution)
本章目录
§8-1电解质溶液的电导和测定方法
本节目录
8-1电解质溶液的电导和测定方法-电解质溶液的导电现象
1 电解质溶液的导电现象(Conductance phenomenon of electrolytic solution)
8-1电解质溶液的电导和测定方法-电解质溶液的导电现象
为什么稀盐酸溶液能够导电呢?
8-1电解质溶液的电导和测定方法-电解质溶液的导电现象
电子导体(金属等): 电子的定向运动
离子导体(电解质溶液等): 离子的定向运动+电极反应
电极反应: 电极上进行的得失电子的反应
阳极: 发生氧化反应的电极(2Cl- - 2e-→ Cl2 ↑)
阴极: 发生还原反应的电极(2H+ + 2e- → H2 ↑)
电池反应:
两个电极反应的总和(2Cl- + 2H+ →Cl2 ↑+ H2 ↑)
结论:离子在电场中的定向运动,电活性物质在阴阳极上实现电子的传递,金属导线等外电路构成了电荷传递的闭合回路。
8-1电解质溶液的电导和测定方法-电解质溶液的导电现象
离子导体与电子导体的比较:
分类
材质
导电粒子
通电后的变化
随温度的变化
电子导体
金属、石墨
电子
除发热外无变化
T ↗,电阻↗;
导电能力下降
离子导体
液态电解质
固态电解质
离子
体系组成发生变化
T ↗,电阻↘;
导电能力增强
表 8-1-1 离子导体与电子导体的比较
8-1电解质溶液的电导和测定方法-电导
2. 电导(conductance)
电导的物理意义∶
量度导体导电能力大小的物理量,其值为电阻的倒数。符号为G,单位为S ( 1S =1/Ω),
(8-1-1)
电导率(conductivity,κ)
物理意义:
相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导,即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导(下图所示)。单位为 S/m。
8-1电解质溶液的电导和测定方法-电导
. 影响电导率因素∶
离子数目、浓度、离子迁移速率、温度及体系本性等因素。
8-1电解质溶液的电导和测定方法-摩尔电导率
(molar conductivity)
定义:
在相距为单位距离的两个平行电导电极之间,放置含有1 mol电解质的溶液时,溶液所具有的电导称为摩尔电导率(Λm),单位为S·m2·mol-1。