第10章 电解质溶液习题（2）沉淀溶解平.doc

第10章电解质溶液****题目录(2)-沉淀溶解平衡
一判断题;二选择题;三填空题;四计算题
一判断题
1一定温度下,AgCl的饱和水溶液中,[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积是一个常数。()
2任何AgCl溶液中,[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积都等于K(AgCl)。()
3K(MgCO3)=´10-8,这意味着在所有含MgCO3溶液中,c(Mg2+)=c(CO32-),而且c(Mg2+)·c(CO32-)=´10-8()
4Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为:K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。()
5Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为:K(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/c]·4[c(OH-)/c]2。()
6难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。()
7已知K(ZnCO3)=´10-11,K(Zn(OH)2)=´10-17,则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。 ( )
8将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后,生成了Ag2CrO4沉淀,此时溶液中c(Ag+)=´10-6mol·L-1,c(CrO42-)=´10-2mol·L-1,则K(Ag2CrO4)=´10-12。()
1NaCl是易溶于水的强电解质,但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时,也可能有固体析出,这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。()
2同离子效应使难溶电解质的溶解度变大。()
3饱和溶液一定是浓溶液。()
4CaF2在稀HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。()
5MgF2在MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。()
6根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全。 ()
7已知K(AgBrO3)=´10-5,K(Ag2SO4)=´10-5。AgBrO3的溶解度(mol·L-1)比Ag2SO4的小。()
´10-6mol·L-1,则K(MB2)=´10-16mol·L-1。()
9已知298K时,K(Mg(OH)2)=´10-11,则Mg(OH)´10-4mol·L-1。( )
10已知298K时,K(BaSO4)=´10-10,。´10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液,。()
11溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。()
12把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中,只有当c(Ag+)=c(Cl-)时,才能产生AgCl沉淀。()
13已知K(BaSO4)=´10-10,·L-·L-1Na2SO4溶液混合,则有BaSO4沉淀生成。()
14已知K(CaSO4)=´10-6,·L-·L-1Na2SO4溶液混合,则有沉淀生成。()
·L-·L-1HF溶液混合,生成CaF2沉淀,此时溶液中c(Ca2+)为c1。·L-·L-1HF溶液混合,生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2,则c1>c2。()
16所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。()
17因为Al3+易水解,所以不能根据[c(Al3+)/c]·[c(OH-)/c]3>K[Al(OH)3]来判断Al(OH)3沉淀的生成。( )
·L-1Fe3+在水溶液中开始沉淀时,其pH值必定大于7。()
19当溶液的pH值为4时,Fe3+能被沉淀完全。()
19a根据ZnS、CdS的标准溶度积常数不同,利用调节溶液pH值的方法,可将ZnS、CdS混合物中的Zn2+、Cd2+分离开。()
20所有难溶的金属硫化物,都可以用调节pH值的方法,将相应的金属离子分离开。()
21在分步沉淀中,当第一种被沉淀的离子浓度c£´10-5mol·L-1,而第二种离子还没有生成沉淀时,可称其为两种离子能被分离开。()
22在某溶液中含有多种离子,可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂,则K小的难溶电解质,一定先析出沉淀。()
23在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中,逐滴加入NaF溶液,首先有CaF2沉淀析出,则K(CaF2)<K(MgF2)。()
·L-1KNO3