地下水环境工程复习题.doc

极性使水分子之间存在氢键,导致0~4℃范围内水的体积“热缩冷胀”。
影响表面张力的因素:分子间相互作用力、温度(温度升高,表面张力下降)、压力(随压力增加而下降)。
对于二组分稀溶液,加入非挥发性溶质B以后,溶剂A的蒸气压会下降。
亨利定律:在一定温度和平衡状态下,气体在液体里的溶解度(物质的量分数)和该气体的平衡分压成正比。
Clausius-Clapeyron方程:描述气体溶解度随温度的变化。
如果T1 < T2,则c1 > c2,即气体溶解度随温度升高而下降。
在封闭体系的碳酸平衡中,pH<,δ2很小, [CO32-]可以忽略不计,水中只有CO2(aq)、H2CO3、HCO3-,可以只考虑一级电离平衡;当溶液的pH>,[H2CO3*]可以忽略不计,水中只存在HCO3-和CO32-,可仅考虑二级电离平衡。当pH<,H2CO3*在各碳酸盐组分中的含量最大;当pH>,CO32-在各碳酸盐组分中的含量最大;<pH<,HCO3-是水中各碳酸盐组分中的主要组分。
在封闭体系中cT始终不变,但是在开放体系中,cT则是可以变化的,随着溶液pH的升高而升高。
天然水碱度的主要形态:OH-、CO32-和HCO3-。
总碱度= cT (δ1 + 2δ2 ) + KW /[H+]–[H+]
某碳酸盐系统的水样的pH=,已知碳酸电离平衡常数pK1=,pK2=。测定总碱度时,***。则水中总无机碳的浓度cT= ×10-3 mol/L。
硬度的表示方法:mg/L CaCO3:以1L水中所含有的形成硬度离子的质量所相当的CaCO3的质量表示。°:10mg/L CaO为1德国度,10mg/L CaCO3为1法国度,以度表示而未指国名时通常指德国度。 mg/LCaCO3 = °
阿列金天然水分类法:首先按优势阴离子将天然水划分为三类:重碳酸盐类、硫酸盐类和***化物盐类。然后在每一类中再按优势阳离子划分为钙质、镁质和钠质三个组。每一组再划分为四个水型,共27种水。
[C] Ca Ⅰ型代表碳酸盐、钙组、Ⅰ型水,即:阴离子中HCO3-最多,阳离子中Ca2+最多,而且HCO3-量大于(Ca2++Mg2+)的水;[Cl] Na Ⅲ型代表了***化物、钠组、Ⅲ型水。
化学需氧量(COD): 用化学氧化剂氧化水中有机物(芳香族化合物在反应中不能被完全氧化)及某些还原性离子所消耗的氧化剂的量。COD越高,表示有机污染物质越多,是反映水体中有机污染程度的综合指标之一。目前常用KMnO4 (CODMn)、KCr2O7 (CODCr) 测定水中的COD,单位:mg/L 。
地下水污染:凡是在人类活动的影响下,地下水水质变化朝着水质恶化方向发展的现象,统称为地下水污染。
地下水污染的特点:隐蔽性、延缓性、难以逆转性。
地下水污染途径按水力学特点可分为:
1. 间歇入渗型:特点:污染物通过大气降水或灌溉水的淋滤,使固体废物、表层土壤或地层中的有害或有毒组分,周期性地从污染源通过包气带渗入含水层。这种渗入多半是呈非饱和状态的淋雨状渗流形式,或者呈短时间的饱水状态连续渗流形式。污染源一般是