化学键共价键.ppt

第三节化学键第2课时(共价键)第一章物质结构元素周期律教学目标1、理解共价键的概念,能用电子式表示共价化合物的形成过程。、了解共价键的形成条件教学重难点离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力我们知道钠在***气中燃烧生成***化钠,***化钠是由钠离子和***离子间的静电作用形成的。那我们在初中学****过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗?H2和Cl2在点燃或光照的情况下,H2和Cl2分子被破坏成原子,当氢原子和***原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的?是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗?[思考与交流]它们之间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。问题探究2Cl原子遇到H原子发生怎样变化?☆★***原子和氢原子之间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。***化氢分子的形成:···Cl··:+→Cl····H····H·(1)定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。二、共价键[思考]成键时,共用电子对在两个原子的中间还是偏向其中一方,为什么?[成键特点]共用电子对偏向***原子,使***原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。[思考与交流]为什么H2、Cl2是双原子分子,而稀有气体为单原子分子?氢分子的形成:+H··H→HH··[思考]成键时,共用电子对在两个原子的中间还是偏向其中一方,为什么?[成键特点]共用电子对不偏移,成键原子不显电性。☆★稀有气体元素的原子最外层电子数已达到2个或8个电子的稳定结构,不能再通过共用电子对相结合。[动画演示]H2和H2O的形成(1)定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。二、共价键(2)成键微粒:(3)相互作用:原子电性作用(4)成键条件:同种或不同种非金属元素(5)共价键的存在:共价化合物:象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。非金属单质、共价化合物以及复杂的离子[例1]用电子式表示下列共价分子的形成过程碘水二氧化碳氨+→·I····:I·····:I····:I····::2H·+···O···→﹕HOH﹕﹕﹕3H·+→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···+···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕(5)共价键的类型非极性键:共用电子对不偏移,成键原子不显电性的共价键H﹣HHH··(结构式)I····:I····::I-I特点:同种元素的原子之间形成的共价键。极性键:共用电子对偏移的共价键。Cl····H····﹕HOH﹕﹕﹕﹕HN﹕﹕﹕HH﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H﹣ClNHHHOCOOHH(结构式)特点:不同种元素的原子之间形成的共价键。两个原子对电子的吸引能力相差越大,:极性:H-F>H-Cl☆★特殊的共价键:-----配位键共用电子对由某一原子单方面提供,而为两个原子所共用所形成的共价键。如:NH4+的形成:﹕HN﹕﹕﹕HH+H+﹕HN﹕﹕﹕HHH[]+﹕HN﹕﹕HHH[]+或:配位键配位键,箭头由提供电子的一方指向接受电子的一方。☆在NH4+中,4个N-H完全相同。