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习题课2-化学热力学.ppt

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普通化学习题课 2-化学热力学
冯玮

主要内容:
作业中的问题
热力学要点概述
热力学中的难点问题
例题
:
“≈”的使用
有效数字
解题思路
稀溶液依数性的计算
=
先分析反应过程,确定始、终态,
再套用原理、公式进行计算
分清x,m,c的使用
:
热力学基本定律:
第零定律:
平衡的基础
第一定律:
能量守恒
第二定律:
热功转换定律
第三定律:
绝对熵的意义
基本函数及其关系:
过程函数: Q, W。
状态函数: U, H, S, G。
过程函数变化值的计算:
W的计算:
Q的计算:
其他具体过程的Q采取实验方法测得
状态函数变化值的计算:
ΔT=0,Δp=0, 等温等压最大非体积功。
化学反应ΔHθ,ΔGθ,ΔSθ的查表求算
设计过程求ΔH,ΔG,ΔS。
判断反应自发性的条件
熵判据
孤立体系ΔS孤>0
吉布斯自由能判据
等温
等压
不做非体积功
化学平衡
K的定义
平衡的物理化学意义
Kp,Kc,Kx,Kθ的量纲
Kp,Kc, Kx之间的关系
热力学方法求平衡常数
ΔGTθ= -RTlnK θ= - θ
ΔGT= ΔGTθ+
Van’t Hoff 等温式:

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