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钠公开课.ppt

文档分类：中学教育 | 页数：约24页举报非法文档有奖

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文档列表 文档介绍

金属钠的性质
金属钠:
问题1:钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油类物质里呢?
问题2:根据钠的保存,试猜想钠可能具有哪些性质呢?
猜想:
1、钠能与空气中的氧气反应;
2、钠能与空气中的水反应;
……
用什么工具可以取用、切割金属钠?
钠被切开后切面什么颜色?
在空气中放置切开的钠,切面的颜色会怎样变化?
请注意观察,并做好记录
一、钠的化学性质
将钠在石棉网上加热,观察并记录现象
钠的形状是否有变化?
火焰是什么颜色?
生成物是什么颜色?
【实验记录】
实验内容
实验现象
结论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽变灰暗
与O2反应生成了白色的Na2O
4Na + O2 == 2Na2O
剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
与O2反应生成了淡黄色的的Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
注意:反应条件不同,产物不同!
点燃
-1
(b)钠在空气中燃烧
1、钠与氧气反应:
4Na + O2 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
(a)空气中缓慢氧化
(白色)
(淡黄色)
2、钠与其他非金属的反应
2 Na + S = Na2S
(研磨易爆炸)
点燃
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
(产生大量白烟)
滴水生火
小魔术
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