缓冲溶液.ppt

南华大学化学化工学院
《基础化学》教学课件
课件制作王晓娟
供临床医学、护理学、麻醉医学、
医学影像学、预防医学等专业用
缓冲溶液
第三章
第一节缓冲溶液及缓冲机制
第三节缓冲容量和缓冲范围
第二节缓冲溶液pH的计算*
第四节缓冲溶液的配制*
第五节血液中的缓冲系
缓冲溶液及缓冲机制
第一节
[实验一]
具有抗酸作用
H2O

pH=
pH=
HCl
△pH=-5
HAc+NaAc
(·L-1)
pH=
pH=
HCl

△pH=-
一、缓冲溶液的缓冲作用
[实验二]
具有抗碱作用
HAc+NaAc
(·L-1)
pH=
pH=
NaOH

△pH=
H2O

pH=
pH=
NaOH
△pH=5
1L
纯水(1L)
·L-1HAc
·L-1NaAc
(1L)
pH=
pH=

pH=
pH=
pH=
pH=

HCl
NaOH
⊿pH= -
⊿pH= -
⊿pH=
⊿pH=
加入1L纯水
pH=
pH=
■缓冲作用—在加入少量的强酸、强碱或稍加稀释后仍能保持其pH值基本不变的作用。
■缓冲溶液——具有缓冲作用的溶液。
注意:较浓的强酸和强碱(如HCl和NaOH)
也具有缓冲作用,但不是缓冲溶液
组成条件:
① HB与B- 为共轭酸碱对
②二者有足够的浓度
例:
(1) mol·L-1 HAc
(2) mol·L-1 NaAc
(3) ·L-1 HAc
+ ·L-1 NaAc
HB
B-
缓冲溶液(缓冲系)由 HB ~ B- 组成
二、缓冲溶液的组成
组成特点:
⒈弱酸+ 共轭碱
HAc—NaAc H2CO3—NaHCO3 …
⒉***物质+共轭碱
NaHCO3—Na2CO3 NaH2PO4—Na2HPO4 …
⒊弱碱+ 共轭酸
NH3—NH4Cl …
均含共轭酸碱对
缓冲溶液的类型