高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（4）.doc

福建省泉州市南安第一中学高三化学二轮专题复****氧化还原反应同步练****题(4)
去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—,其原因是
。【已知:Ksp(BaSO4)= ×10—10 Ksp(BaCO3)= ×10—9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的***酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
(D) +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+
(3)—氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl—。—相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍
2、(13年福建高考25,节选)固体***盐加热易分解且产物较复杂。某学****小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2
实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是。
3、(13年福建高考23,节选)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知:H2S(g) H2(g)+ S2(g)
在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H
2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=___ ___;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为。
4. 配平下列方程式
(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
Fe(OH)2+ClO-+________===Fe(OH)3+Cl-
(3)配平反应的离子方程式:
Mn2++ClO+H2O===MnO2↓+Cl2↑+________。
(4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式:
P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe
5. (2013·新课标全国卷Ⅱ27,节选)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下:
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸