高中化学选修四全套同步练习 答案.doc

高中化学选修四全套同步练习 _答案选修4 《化学反应原理》全套同步练****第一章
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
【基础知识】
,同时把称做活化能。
,其单位常用。放热反应的ΔH为(填正或负)值。
,叫做。
【巩固练****br/>( )


( )


3. 根据热化学方程式:S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =-( )
(s)+O2( g ) = SO2( g ), ( g )+O2( g ) = SO2( g ),
SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
( ) >0,反应吸热时ΔH<0
,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“—”
,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是( )
( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
( )
,将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH1,后者热效应为ΔH2,
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是( ) =ΔH2 >ΔH2 <ΔH2
×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
( g ) = H2 ( g ) + O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =-484 kJ/mol
( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =-242 kJ/mol ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =+484 kJ/mol
( ) H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O( l ) ΔH=b kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O( l ) ΔH=c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是( )
、b、c均为正值 =b =c
,,表示该反应的热化学方程式是( )
(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+
(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-
(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+
(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-
(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-,则关于方程式
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=?的说法正确的是( ) =-
( )