第二章 化学反应速率和化学平衡.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节活化能第四节化学平衡第五节化学平衡的移动
第一节化学反应速率
一化学反应速率的概念和表示方法
1、化学反应速率的概念:单位时间内任何一种反应物或生成物浓度的增加值(取正值)。
浓度单位通常用mol·L-1,时间单位视反应快慢,可分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样,化学反应速率的单位可为mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1…。
2、化学反应速率的表示方法:
A(反应物) → B(产物) v=-dCA/dt= dCB/dt
例如:N2+3H2=2NH3 vN2 = 1/3vH2=1/2vNH3
例如,在给定条件下,合成氨反应:
N2 + 3H2 ─→ 2NH3起始浓度/mol·L-1 02s末浓度/mo1·L-1 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示为:
显然,在这里用三种物质表示的速率之比是1:3:2,它们之间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。
对于一般反应:
aA + bB = dD + eE
平均反应速率:
v = ΔCA/aΔt = ΔCB/bΔt
=ΔCD/dΔt = ΔCE/eΔt
反应速率:
①某一时刻的反应速率、瞬时速率;
②平均速率= B –1(ΔcB/Δt)
③用反应中的任何物质表示反应速率,数值上都是一样的;
④瞬时速率的测定可以由作图法得到。
二化学反应速率的理论1、有效碰撞理论:CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)
2、过渡态理论:A+B-C=[A…B…C]=A-B+C
(反应物) (活化络合物) (产物)
第二节影响反应速率的因素
一浓度对反应速率的影响(质量作用定律)
二温度对反应速率的影响(阿仑尼乌斯方程式)
三催化剂对反应速率的影响
1 浓度对化学反应速率的影响
1、质量作用定律:元反应aA+bB=dD+eE v=k[A]a[B]b2、反应级数:n=a+b非元反应的反应级数必须由实验来确定,如:2H2+2NO=2H2O+N2 v=k[H2] [NO]2例3-1反应Br2 (g) +2NO(g)=NOBr(g) ,在不同浓度下测反应速率,所得数据如下表,写出反应速率方程,并求k。