化学：《离子反应》（时）.doc

第4节离子反应
知识与技能:
了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应;
学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法;
通过离子反应在生产、生活中的广泛应用,使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献;
培养运用归纳法分析问题的能力;
过程与方法:
利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点,引导学生按已形成的思路进行分析,在讨论的基础上进行归纳总结,形成简要的话进行记忆,使认识得以提升。
情感态度与价值观:
展示更为广阔的化学天地,立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究;充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点:离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法
教学难点:离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法
课时安排:3课时
教学过程:
第一课时
一、离子反应发生的条件
【交流研讨】P98,学生完成
【回顾小结】:(1)写拆删检(2)离子不能共存法
【板书】:溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应
【提问】离子发生的产所在什么地方?
【学生】水溶液中
【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应?
【学生】没有,因为不在水溶液中发生的
【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么?
【学生】生成沉淀、生成水、生成气体(也有可以知道发生氧化还原反应)
【板书】:↓
【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化
【教师】其实,生成水和生成像水一样的弱电解质也可以,比如讲,CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸
【板书】生成弱电解质
【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl
CH3COO—+ H+ === CH3COOH
NH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2O
Na2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32—(过量) + H+=== HCO3—
【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应?产物是什么?
【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑
【追问】那么这个离子反应的条件是什么?
【板书】↑
【举例】比如讲NH4+的检验:NH4+ + OH— NH3↑+ H2O(或浓碱溶液)(用湿润的蓝色石蕊试纸)
【提问】Fe2+能否在***中,浓硫酸中存在?
【学生】不能
【追问】为什么?
【学生】发生了氧化还原反应,Fe2+被***或浓硫酸氧化成Fe3+了。
【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。
【板书】氧化还原反应
【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子
【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等
常见氧化性离子有 Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等
【提问】H+ + OH—=== H2O表示哪一类反应?Ba2+