化学：《离子反应》（第2课时）.doc

第二课时
二、离子反应的应用
【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。下面我们来看看离子反应的应用。人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。
【板书】(一)物质检验与含量测定
1。常见阴、阳离子的检验方法
【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验?并写出相关的离子方程式。
【学生】回答
【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上
【板书】2。物质含量检测
【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种
【板书】(1)沉淀法
【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度,可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+,得到Cu(OH)2沉淀,通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—,在烘干,称量得到Cu(OH)2沉淀的质量,通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。
【板书】(2)氧化还原滴定法
【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量:
(1)先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀,然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液,最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
(2)MnO4—+ 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
另外,还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。
【板书】(3)酸法碱中和滴定
【活动•探究】P103,学生预****后教师讲解要点,如下:
【板书】①原理:n(H+) = n(OH—) , c(H+)V(H+) = c(OH—)V(OH—)
【提问】若要求某酸的浓度,需要知道哪些量?
【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—)
【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积,需要用到什么仪器?
【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。
【板书】②仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等
【教师】下面我们先来看看滴定管的使用。
【展示】酸式滴定管和碱式滴定管
【教师】结构:酸式滴定管——带有刻度(从上到下依次减小至0)的玻璃管、玻璃尖嘴和玻璃塞,
碱式滴定管——带有刻度(从上到下依次减小至0)的玻璃管、玻璃尖嘴和带有玻璃球的橡皮管
精确度:,
标有使用温度:20℃
规格:25mL和50mL
【说明】与容量瓶、烧杯、量筒的结构作比较
使用方法:均先要用水润洗,后再用相应的酸、碱液润洗相应的酸式、碱式滴定管
【提问】需要用到哪些试剂?
【学生】酸(包括强酸和弱酸)、碱(包括强碱和弱碱)和指示滴定终点的酸碱指示剂
【提问】是不是任何酸碱的滴定终点都用酚酞作指示剂
【学生】回答
【板书】③指示剂的选取:
【教师】常见指示剂及其变色范围:
石蕊:5~~8 红——紫——蓝
酚酞:8~~10 无——粉红——红
***橙:~~ 红——橙——黄
【教师】指示剂的选取标准是为了减小滴定误差,一般说来有一下这么几点:
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