原子核外电子的运动特征.ppt

专题2 原子结构与元素的性质
第一单元原子核外电子的运动
原子核外电子的运动特征
1、根据课本P11表2-1的原子结构示意图回顾原子核外电子的排布规律。
2、回顾原子核外电子的运动特征。
知识回顾
原子核外电子的排布规律
①核外电子是分层排布的
②不同电子层上的电子能量不同,离核越远,能量越高
③电子优先排布在能量最低的电子层里
④每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2(n为电子层数)
⑤最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个), 次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个
核外电子是如何运动的呢
宏观物体与核外电子运动的比较
宏观物体
核外电子
质量
速度
位移
能量
轨迹
很大
很小
较小
很大(接近光速)
可测
可测
可描述(画图或函数描述)
位移、能量
不可同时测定
不可确定
回顾总结:原子核外电子的运动特征
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出现的概率。
1、核外电子以极高的速度、在极小的空间里做永不停止的运动。不遵循宏观物体的运动规律(不能测出在某一时刻的位置、速度,即不能描画出它的运动轨迹)。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出现的机会大小。
(1)电子分层排布的依据是什么?
(2)在多电子原子中,每一层上的电子能量一样吗?运动区域的形状一样吗?
(3)为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2(n为电子层数)?
思考
电子层
原子轨道
原子轨道的伸展方向
电子自旋
描述原子核外电子运动特征的参数
内容提要
一、电子层(又叫能层)
分层依据:能量的较大差别,以及电子运动的主要区域或离核远近的不同。
电子云
·
电子分层运动(排布);离核越远;能量越高。
电子层序数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核越来越远,能量越来越高
同一电子层上的电子能量不一定相同;处在同一电子层的电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动
二、原子轨道(也叫电子亚层)
——物理意义:表示电子云的形状
1、原子轨道(又叫能级)的类型:
轨道类型不同,轨道的形状也不同。人们用s,p,d,f表示不同形状的轨道。
不同类型的原子轨道分别是什么形状
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