第一节《弱电解质的电离》.ppt

第4节难溶电解质的溶解平衡
第三章水溶液中的离子平衡
电解质:
非电解质:
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、
④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、
⑦CO2、⑧乙醇、⑨水
②③⑤⑥⑨
⑦⑧
电解质和非电解质比较
电解质非电解质
概念:在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。
和结构关系:大多数离子化合物极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物的化合物
实例: 酸碱盐,H2O 大多数有机物,SO3、CO2等
说明:溶液导电与否是由内外因共同作用的结果,内因为必须有电解质,外因在水的作用下两者缺一不可,可用下列图示表示:
电解质电离导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
,所以是电解质。
,所以不是电解质。
,所以盐酸是电解质。
、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
讨论以下几种说法是否正确?
电解质一定是指本身含有离子或能电离成离子的化合物。
判断是否为电解质的关键:
看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离.
电离:
电解质溶于水或熔融时,离解成自由移动离子的过程。
共价化合物:溶于水
离子化合物:溶于水或熔融
电离的条件
电解质电离导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
不同电解质电离程度不同
为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同?
灯泡越亮
导电性越强
溶液中有自由移动的离子浓度越大
根据实验现象,探索下列问题:
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素
是什么?
(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 为
什么不相等?
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量溶液的pH。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH
快
慢
0
2
一、强弱电解质
开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,即氢离子浓度为1mol/L,说明HCl完全电离;而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢,说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质。
探究结果: