高二化学人教版选修四课件：..盐类水解原理的应用.pptx

第三章第三节盐类的水解
第2课时盐类水解的影响因素及
应用
。
,了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
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一、影响盐类水解平衡的因素
基础知识导学
答案
:H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质:①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4,试回答下列问题:
(1)能使水的电离平衡向左移动的是________,不发生移动的是________。
(2)溶液呈酸性的是______,溶液呈碱性的是________。
(3)能促进水的电离,且溶液pH>7的是________;能抑制水的电离,且溶液呈酸性的是________。
①④
⑥
②④
①③⑤
③⑤
④
答案
、NaHCO3溶液,CH3COONa溶液,其pH大小顺序为_____________________________(用化学式填写)。
Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
答案
,外界条件改变,平衡就会发生移动,以CH3COONa的水解为例(CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-)填写下表
条件
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
c(OH-)
c(H+)
pH
水解
程度
升温
加H2O
减小
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
增大
减小
增大
答案
加CH3COOH
加CH3COONa(s)
加HCl
加NaOH(s)
增大
增大
减小
增大
减小
减小
减小
增大
减小
增大
减小
增大
减小
增大
减小
增大
减小
增大
减小
增大
增大
增大
减小
增大
提醒影响盐类水解的主要因素是盐本身的结构和性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。
议一议
(s),平衡右移,水解程度为什么减小?
答案向CH3COONa溶液中加入CH3COONa(s)平衡右移,但根据勒夏特列原理,CH3COO-浓度增大程度更大,所以水解程度减小。
,所有粒子浓度都减小吗?试举例说明。
答案不是。如加水稀释CH3COONa溶液,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)均减小,但由于温度不变,Kw不变,所以c(H+)增大,即水解显碱性的盐,加水稀释时,c(H+)增大,水解显酸性的盐,加水稀释时,c(OH-)
增大。
答案
答案
答案(1)降温
二、盐类水解的应用
促进
增强
答案