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第一章原子结构与元素周期律
原子结构(一)
一、基础题
,核电荷数为_____;质子数为_____;中子数为_____;核外电子数为_____;质子数与中子数之差为_____。
、146C、147N、178O几种原子中:
(1)互称为同位素的是__________
(2)质量数相等,但不能互称同位素的是__________
(3)中子数相等,但不是同一种元素的是__________

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相似
③质子数相同电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
,它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108,则两种同位素原子中的中子数分别为

+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是
=A-n =A-Z =Z+n =Z+A
-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是



-、H2O、F- 、NH4+、NH2- +、NH4+、NH2- 、F2、H2S
(至少各写3种)。
(1)阳离子有_______
(2)阴离子有_________
(3)分子有_______________
二、拓展题
,中子数为n,则下述论断中正确的是

+n
g,此原子的质量为(m+n)w g

,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等均已被发现。下列有关说法中,正确的是

g/mol +离子中含有36个电子
,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是

、原子和分子
+离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为:
(A-N+8)/(A+16) mol (A-N+10)/(A+16) mol
-N+2 mol (A-N+6)/A mol
,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3 个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是


,其式量分别为158、160、162。在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1:1:1,由此推断以下结论,正确的是


,其原子核外共有2 mol电子,×1024个中子;同质量的该金属跟足量稀盐酸反应, mol电子发生转移,×1022个阳离子。则:该金属原子的组成符号为_____;摩尔质量为__________;原子核中,中子数有_____个;质子数有_____个。
g H2O与D2O的混和物,通电一段时间后, L,若得到的氢气只有H2和D2两种,求所生成的气体中H与D的原子个数比。
三、提高题
,已知硼元素的原子量为10