氧化还原反应(第二课时).ppt

第2课时氧化剂和还原剂
复****回顾
Cu + Cl2 ==== CuCl2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
,哪些属于氧化还原反应?
√
√
×
√
点燃
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
化合价降低,得电子,被还原
化合价升高,失电子,被氧化
CuO + H2 ==== Cu + H2O
+2
-2
0
0
+1
-2
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
失去电子的反应就是氧化反应
得到电子的反应就是还原反应
再复****回顾一下吧
△
双线桥分析氧化还原反应
CuO + H2 ==== Cu + H2O
+2
0
0
+1
得到1 × 2e-,化合价降低,被还原
失去2 × e-,化合价升高,被氧化
氧化剂
还原剂
△
氧化剂:是得到电子(或电子对偏向)的物质,
在反应时所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂:是失去电子(或电子对偏离)的物质,
在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
三、氧化剂和还原剂
:是得到电子(或电子对偏向)的物质。
在反应时所含元素的化合价降低的反应物。
:是失去电子(或电子对偏离)的物质。
在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
还是咱哥俩好啊!
(1)氧化剂和还原剂

氧化剂
还原剂
单质
化合物
氧化物
盐
含氧酸
无氧酸
O2、Cl2、Br2
Na、Fe、H2、C
MnO2、CO2
CO、SO2
FeCl3、KMnO4
FeSO4、Na2SO3
HClO、HNO3、浓硫酸
H2SO3
HCl
H2S、HCl
下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
既是氧化剂又是还原剂
非氧化还原反应
Cu + Cl2 ==== CuCl2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
点燃
(2)氧化性和还原性
氧化性:物质得电子性质,氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强。
还原性:物质失电子性质,还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强。
(3)氧化产物和还原产物
氧化产物:发生氧化反应后的生成物。
还原产物:发生还原反应后的生成物。
CuO + H2 ==== Cu + H2O
△
得电子,
化合价降低,
被还原,
发生还原反应
纵观全局
化合价升高,
失电子,
被氧化,
发生氧化反应
氧化剂
还原剂
还原
产物
氧化
产物
具有氧化性,
具有还原性,
从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?
失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→是还原剂→具有还原性
得电子-→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物→是氧化剂→具有氧化性
使氧化剂发生还原反应的性质
使还原剂发生氧化反应的性质
“失升氧还,得降还氧”