影响化学平衡的因素.ppt

化学平衡(第2课时)
化学平衡的移动
武威第十八中学
许莹堂
一定条件下可逆反应,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
逆
等
动
定
变
——可逆反应
——V正=V逆≠0
——动态平衡,达平衡后,正逆反应仍在进行。
——平衡时各个组分浓度、质量、物质的量不再变化(恒定)。
——外界条件改变,平衡可能发生移动。
【复****化学平衡状态的定义:
化学平衡的特征:
V正≠V逆
V正=V逆≠0
条件改变
平衡1 不平衡平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
V正=V逆≠0
′
′
一定时间
化学平衡的移动
′
′
若v’正>v ’逆,平衡向向移动
若v ’正<v ’逆,平衡向向移动
若v’正=v ’逆,平衡向向移动
正
逆
不
【思考与交流】
有哪些条件可能引起化学平衡的移动呢?
温度
催化剂
压强
浓度
引起反应速率改变的条件
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
铬酸根离子
***根离子
滴加5-15滴浓H2SO4
滴加5-15滴6mol/LNaOH溶液
K2Cr2O7溶液
人为改变条件
可逆反应的
“应对”
橙色加深
橙色变为黄色
平衡逆向移动
C (Cr2O72-) ↑, C(H+)↓
1、浓度对化学平衡的影响
实验探究1(P26实验2-5)
生成物C(H+) ↑
生成物C(H+) ↓
平衡正向移动
C (CrO42-) ↑, C(H+) ↑
Fe3++- Fe(SCN)3
(红色)
(无色)
(黄色)
实验探究2(P27实验2-6)
步骤(1)
滴加饱和FeCl3溶液
溶液
现象
人为改变条件
可逆反应的
“应对”
步骤(2)
滴加NaOH溶液
现象
人为改变条件
可逆反应的
“应对”
红色加深
红色加深
反应物c(Fe3+)或c(SCN-) ↑
生成红褐色沉淀,溶液的红色变浅。
平衡逆向移动,C[Fe(SCN)3] 浓度↓, c(Fe3+) ↑
平衡正向移动,C[Fe(SCN)3] ↑, c(Fe3+)或c(SCN-) ↓
反应物c(Fe3+) ↓
加入KCl固体,平衡是否移动?
平衡体系中离子浓度不变,平衡不移动。
1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时:
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向移动
正反应方向
逆反应方向
结论
注意:
⑴对于离子反应,只有改变平衡体系中的离子浓度才能引起平衡移动。
⑵改变反应体系中固体和纯液体的量,反应速率,平衡。
不变
不移动
2NO2(g) N2O4(g) △H<0
(红棕色)
(无色)
结论:在其它条件不变的情况下:
升高温度,平衡向反应方向移动;
降低温度,平衡向反应方向移动。
吸热
放热
实验探究3(P28实验2-7)
2、温度对化学平衡的影响
3、压强对化学平衡的影响
实验探究4
2NO2(g) N2O4(g)
加压前
加压瞬间
加压后(平衡)
红棕色先再
,颜色最终比原来。
变深
变浅
深
P ,
容器体积V ,
平衡向方向移动。
移动导致P 。
增大
减小
减小
气体体积减小
红棕色
无色
3、压强对化学平衡的影响
红棕色先再
,颜色最终比原来。
变浅
变深
浅
P ,
容器体积V ,
平衡向方向移动。
移动导致P 。
减小
增大
增大
气体体积增大
减压前
减压瞬间
减压后(平衡)
实验探究4
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色