化学反应方向和限度.pptx

,可逆反应X(g)+3Y(g)2=2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、 mol/L, mol/L, mol/L,则下列判断不合理的是
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0<c1< mol/L.
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【解析】本题考查化学反应限度的理解。
若该反应向正反应方向进行,设X在建立平衡过程中的变化浓度为a
X(g)+3Y(g)=2Z(g)
起始量(mol/L) c1 c2 c3
变化量(mol/L) a 3a 2a
平衡量(mol/L) c1-a c2-3a c3+2a

达到平衡时c(X)∶c(Y)=1∶3,而转化的c(X)∶c(Y)=1∶3,则c1∶c2=1∶3,A合理C不合理;平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比,B合理;若起始时c3=0,则c1有极大值:
c1= mol·L-1+ mol·L-1/2= mol·L-1,0<c1< mo/L。
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:N2O4=2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示,回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X 表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d 。
X
b和d
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:N2O4=2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示,回答下列问题:
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=/(L·min);反应进行至25 min时, mol NO2。
/(L·min)
mol NO2
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:N2O4=2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示,回答下列问题:
(3)若最后要达到与原来相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是( )


B D
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:N2O4=2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示,回答下列问题:
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有( )(填序号),若要重新达到平衡时,使c(NO2)/c(N2O4)值变小,可采取的措施有( )(填序号)。


D
AB
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【解析】分析物质浓度的变化,可以判断X为NO2,Y为N2O4;
前10分钟N2O4逐渐减小,NO2逐渐增加,可逆反应从逆反应开始:N2O4=2NO2 ΔH>0;
前10 min的反应速率为:v(NO2)=(-) mol/L÷10 min= mol/(L·min)。
从图象变化可以判断:25 min时, mol/L, mol NO2;
(3)新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了,除了增加NO2外,也可以加入N2O4和缩小体积等方法;
(4) K值与温度有关,与反应途径无关。若要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小,即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度;恒温恒容的条件下,增大N2O4或NO2,根据等效平衡原理,相当于增大平衡压强,有利于平衡向缩小气体体积方向移动。
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,请参与下列探究。
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭,即产生水煤气。
C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+ kJ/mol, ΔS=+·K-1·mol-1
该反应在常温下(298K)能否自发否(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K=,
①2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的K= 2(填数值)。
②400℃时