练题组III 勒夏特列原理.doc

练题组III(化学)
1. 如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)⇌xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)( )


,x>2
,上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况
2. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体
②长时间存放的溴水,会变为无色透明
③打开雪碧的瓶盖,立即有气体逸出
④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
⑤合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率
⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂   
⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色.
3. 二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代***利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______________________________。 
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =- kJ·mol-1 
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=- kJ·mol-1 
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=- kJ·mol-1 
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
 
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
比较此时正、逆反应速率的大小:v正______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH
3OH) = __________。
4. 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学****中重要的一部分。请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2,反应达平衡时放出93 kJ热量,生成NH3
的浓度为1mol/L,试写出该反应的热化学方程式:______________________ 
(2)现有一支10 mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通