原电池课件(课用).ppt第四章电化学基础
第一节原电池
(第一课时)
1.
本节要点
构成原电池的条件?
3.
原电池的工作原理?
什么是原电池?
4.
原电池的正负极和电子流向如何判断?
2.
一、原电池
①能自发地发生氧化还原反应
②有两种活泼性不同的金属
③电解质溶液
④构成闭合回路
1、原电池的装置。原电池反应的本质是发生_____ ________反应。
2、原电池构成的条件:
将化学能转变为电能
自发氧化还原
(可以)
(可以)
(可以)
(不可以)
判断下列哪些装置能构成原电池。为什么?
(可以)
(不可以)
(可以)
(不可以)
3、原电池正、负极规律 ①负极——电子的极。通常是活泼性的金属,发生反应②正极——电子的极。通常是活泼性的金属或非金属导体,发生反应
流出
氧化
流入
还原
较强
较弱
失e,沿导线传递,有电流产生
氧化反应
还原反应
负极
正极
电解质溶液
阴离子
阳离子
阳离子
二、原电池原理
外电路
内电路
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转吗?指针稳定吗?两个电极上都有什么现象?效率高吗?
CuSO4 溶液
思考:如何才能得到持续稳定的电流?
分析:
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,铜在锌片表面析出,锌表面也构成了原电池,进一步加速铜在锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电池,也就没有电流产生。
硫酸锌溶液
硫酸铜溶液
上述装置构成原电池了吗?为什么?怎样才能构成原电池呢?
思考
为了避免发生这种现象,设计如下图(书P71图4-1)所示的原电池装置,你能解释它的工作原理吗?
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