金属活动性顺序的应用(6稿).ppt

金属活动性顺序
的
含义及应用
Ws.

23:23
常见金属在溶液中的活动性顺序为:
,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(即,越容易反应)
前金属活动性由强逐渐减弱后
2 .只有H前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
(即H前的金属能和酸发生置换反应生成H2)
钾钙钠镁铝
锌铁锡铅(氢)
铜***银铂金
。(注意:①和H前H后无关; ②盐必须可溶)
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H)
Cu Hg Ag Pt Au

写出下列金属和氧气反应的化学方程式:
:
:
:
二、金属和酸的置换反应:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
分析:以上反应的反应物、生成物的类别有何特点?
单质
+
化合物
化合物
=
+
单质
置换反应
试判断下列金属和酸能否发生反应,能反应的写出化学方程式:
铁和稀硫酸
铁和稀盐酸
锌和稀硫酸
锌和浓硫酸
铝和稀盐酸
铜和稀硫酸
银和稀硫酸
√
√
√
√
X
X
X
Fe和稀硫酸
练****1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
B
C
D
Ag和稀硫酸
Cu和盐酸
Al和浓硫酸
(
)
A
AgCl
练****2:能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是
A
B
C
D
CuCl2
FeCl3
FeCl2
(
)
D
二
二、金属与盐溶液的置换反应
反应物
主要现象
化学方程式
铁和
硫酸铜溶液
铜和
***银溶液
铁丝表面覆盖
一层红色金属;溶液由蓝色变
为浅绿色
铜片表面覆盖
一层银白色金属
Fe+CuSO4=
Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=
2Ag+Cu(NO3)2
思考:是不是所有的金属和所有的盐溶液
都能发生置换反应呢?
分析:上述两个反应属于哪种基本反应类型?
CuSO4溶液
AgNO3溶液
FeCl2溶液
Zn
Fe
Cu
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、***银、***化亚铁溶液中,试分析并判断它们
之间能否发生反应。能反应的写出方程式。
√
√
√
√
√
X
X
X
分析判断
√
例:现有X、Y、Z三种金属,将它们分别
投入稀硫酸中。X溶解,Y、Z不溶解;将
Z投入到Y的盐溶液中,Z表面有Y析出。
则三种金属的活动性由弱到强依次为:
___________________
X > Z > Y
一、金属活动性强弱的判断:
综合运用