乙炔(很全面).ppt

第四节乙炔炔烃
第四节乙炔炔烃
学****目标
1、掌握乙炔结构式、实验室制法、重要化学性质和主要用途。
2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质
3、了解***乙烯的制法和用途
学****重点
乙炔的化学性质
一、乙炔的结构
分子式 C2H2
电子式
结构式
H C C H


HCCH
乙炔直线型分子,键角为180O
碳碳叁键的结构特点
C C
C C
C C
键长
键能
性质
×10-10 m
×10-10 m
×10-10 m
348 KJ/mol
615 KJ/mol
812 KJ/mol
很稳定
一个键易断裂
两个键易断裂
键型
-C单键的1\3而比1\3要大,也不是C=C双键的2\3而比2\3要大,决定了C C是不同于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键;
—C单键的3倍,比3倍值小,也不是C—C单键和C=C双键的简单加和,比其加和值也要小。
练一练:描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中,正确的是( )
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
B、6个碳原子不可能在一条直线上
C、6个碳原子有可能都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
思考:该分子结构中至少可以有——个原子在
同一个平面?最多可以有——个原子在同一个
平面?
B C
8
10
2、反应原理:
CaC2+ H2O
Ca(OH)2+C2H2
2
二、乙炔的实验室制法
1、药品:
水
碳化钙(CaC2、俗名:电石)
①取用电石时,不能用手拿而要用镊子取,原因是什么?
②为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流,可用什么代替水;
③应选用什么样的配套装置来控制水量?
饱和食盐水
分液漏斗
C
C
Ca2+
2
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
结构式为
与水反应方程式为:
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca(OH)2
反应过程分析:
C
C
Ca
C
C
Ca
+
HOH
HOH
C
C
H
H
+ Ca(OH)2
3、制取装置:
圆底烧瓶(锥形瓶或广口瓶)+分液漏斗
固+液气
能否用启普发生器制取乙炔?
与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同
1、因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不易控制反应;
4、关闭导气阀后,水蒸气仍与电石作用,不能达到“关之即停”的目的.
原因:
3、生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口;
2、反应放出大量热,启普发生器是厚玻璃壁仪器,容易因胀缩不均,引起破碎;