一课时离子键ppt课件.ppt

(第一课时:离子键)
长阳民族高中秦文鑫
第三节化学键
一、化学键

通常指物质中_____________________之间存在的___________________。

________键和_________键。
相邻的原子或离子
较强烈的相互作用
离子
共价
了解什么是化学键
键,铉也。鼎扃也。
后来比喻事物中最紧要的部分,起决定性的因素。
表示原子间的连接[bond]。
化学键,把原子离子连接起来的作用(电磁相互作用的一种)。
我们用有限种类的砖瓦、水泥、钢筋等“建”成成千上万不同结构的房子;
我们用有限种类的原子离子等“键”成千万的结构不同的物质。
实验回顾
观察实验,完整描述实验现象。完成书本上的填空。
微观分析NaCl的形成

使带相反电荷的离子结合的__________。

由_________________主要通过__________形成的化合物。
带相反电荷的离子
静电作用
相互作用
离子键
看书第二页4:07 PM
离子键的拓展
(1)离子化合物(强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等)中一定存在离子键。
(2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物,阳离子对周围的阴离子都有静电作用。
(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键,如NH4Cl等铵盐。
(4) 金属与非金属的化合物不一定属于离子化合物,比如AlCl3。
(5)离子化合物可以通过单质化合、离子沉淀、化合物化合等途径得到。
从最外层电子看***化钠的形成
在元素符号的左右上下四个方位各给予一个位置,每个方位最多放置两个电子,如右图所示:
则钠原子的表示方式为:
***原子表示为:
***原子与钠原子形成***化钠的过程表示为:
X
●●
●●
●●
●●
Na
●
Cl
●●
●●
●●
●
Na
●
Cl
●●
●●
●●
●
+
[ ]-
Cl
●●
●●
●●
●●
Na
+
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫做电子式。
请思考,硫原子的电子式是不是这样
原子的电子式:
Na Mg Al Si P S Cl
最外层电子数1234567, 未成对电子1012321
另外一种书写方式:1~8:左右上下上下左右
电子式的书写
简单阳离子的电子式与离子符号相同
简单阴离子的电子式需要注明最外层电子,并给方括号,再标明所带电荷数目符号。
离子化合物的电子式书写时,如果有相同的离子,不可以合并,要分别书写,排布匀称。例如MgBr2的电子式为
不能写作 2。
Mg2+
Br
⊕⊕
⊕⊕
⊕⊕
⊕⊕
[ ]-
Mg2+
Br
⊕⊕
⊕⊕
⊕⊕
⊕⊕
[ ]-
Br
⊕⊕
⊕⊕
⊕⊕
⊕⊕
[ ]-