氧族ppt课件.ppt

了解氧族元素的通性,氧气和臭氧的性质,
熟悉过氧化氢的分子结构和性质。
熟悉硫单质的同素异形体、S8的结构。掌握硫
化氢的性质、金属硫化物的分类(溶解性)、多硫
化物的性质。
熟悉二氧化硫的结构,掌握亚硫酸及其盐的
性质。
熟悉三氧化硫的结构,掌握硫酸及其盐的性
质、硫代硫酸盐、过二硫酸盐的结构和性质。
了解焦硫酸及其盐、连二亚硫酸及其盐的性质。
第10章氧族元素
氧族元素通性
氧族元素——位于周期系中第16(ⅥA)族。
氧
硫
硒
碲
钋
O
S
Se
Te
Po
氧
地球上存在最多的元素,在地壳中的含量为46%,是空气和水的主要组成成分。广泛存在于各种岩石、矿石、砂和泥土之中。
硫
%。与氧一样以单质形式存在,也可以金属硫化物的形式存在。
“氧和硫”被称为成矿元素。
硒
在地壳中的含量约为金和铂族元素的总和的100 倍。
碲
在地壳中的含量与金相近。
钋
放射性元素
氧族元素原子的价电子构型为: ns2np4
可获得2个电子,形成稳定的8e电子层结构
∴非金属性较强
随着原子序数的增加,氧族元素的
电负性依次减小,
半径依次增大,
非金属性降低。
非金属性:
氧(O) >硫(S) >硒(Se) >碲(Te)
氧族元素单质的化学活泼性依次降低。
O2>S8>Se>Te
氧
在加热条件下,几乎能与所有元素化合
生成相应的氧化物。
硫
与许多金属接触都能发生反应,高温下
能与氢、氧、碳等非金属元素作用。
硒、碲
也能与多种元素反应。
氧族元素与非金属元素化合时,
均形成共价化合物。
只有电负性最大的氧与典型金
属(如碱金属、碱土金属等元素)化合时,
才形成典型的离子化合物。
硫、硒、碲,因为半径较大,变形性较大,
形成共价化合物的倾向增大。
氧族元素在单质及共价型化合物中,均形成σ键
氧原子
内层电子少,
原子半径小,
p轨道易于互相靠近
形成(p-p)π键。
如O2,CO2中
S原子
原子半径大,
p轨道难互相靠近,只在少数化合物中形成(p-p)π键如CS2,SO2中
S原子易形成由σ键相连的硫链。如S8,Sx2-中