第二节-燃烧热-能源.ppt

20 十月 2018
第一章化学反应与能量
第二节  燃烧热能源
一、燃烧热
:
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
为什么指定压强?
生成物不能继续燃烧
一般指:
C -- CO2 (g)
S – SO2 (g)
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
限定燃料的物质的量
注意:
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l);△H=-11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少?
△H=-5518KJ/mol
:
如: .
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 .
:
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

Q放=n(可燃物)ⅹ︱△H ︱
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=-
燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0 , 单位 kj/mol
不
同
点
反应物的量
1mol可燃物
(不限)
生成物的量
不限量
H2O 1mol
反应热
的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,
选择燃料的标准是什么?
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响,等各方面综合考虑。
煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?
(1)通入充足且适量的空气;
(2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
思考与交流-课本第7页
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=- kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=- kJ/mol
求氢气的燃烧热。
1、已知:
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?
请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
答:ΔH=- kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
C(石墨s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= - kl/mol
C(金刚石s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= - kl/mol
说明金刚石具有的总能量高,不稳定
练****br/>:( )


B
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); = - kJ/mol
H
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); = - kJ/mol
H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); = - kJ/mol
H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); = - kJ/mol
H
:
则氢气的燃烧热为:__________
kJ/mol
[练****br/>二、能源
,
包括等。
,是不能。
,即开发和节约,提高能源的。
,
。
能量
化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能
化石燃料
再生
开源节流
新的能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能
资源丰富,可以再生,污染少
课本知识梳理
能源问题
讨论下列问题:
1、能源、一级能源、二级能源
问:属于一级能源的是:
属于二级能源的是:
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
A D E
B C
能源:能提供能量的自然资源
一级能源:来自自然界未经转化的能源。
二级能源:一级能源经过转化得到的能源形式。