初中化学计算题大全.ppt

1、向FeSO 4和CuSO 4的混和溶液中加入一些Zn粉,充分反应后过滤,得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸, 有气体放出,则固体中一定有( )可能有( );则溶液中一定有( )可能有( )一定没有( )。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au FeSO 4CuSO 4 Zn 分析: 1. Zn+ FeSO 4==ZnSO 4+Fe 2. Zn+ CuSO 4==ZnSO 4+Cu (后发生) (先发生) 解:由于Zn的量的不同,发生的反应情况也不同。 Zn的量得到的固体得到的液体 1、Zn的量很少只和部分 Cu CuSO 4FeSO 4 CuSO 4发生反应 ZnSO 4 2、Zn的量恰好和CuSO 4反应 Cu FeSO 4ZnSO 4 3、Zn的量把CuSO 4反应完有剩余把FeSO 4反应了一部分 Cu Fe FeSO 4ZnSO 4 4、Zn的量恰好把CuSO 4和FeSO 4都反应完 Cu Fe ZnSO 4 5、Zn的量恰好把CuSO 4和FeSO 4都反应完还有剩余 Cu Fe Zn ZnSO 4 所以:取少量固体加入稀盐酸,有气体放出,说明固体中一定有Cu Fe 可能有Zn ;则溶液中一定有ZnSO 4;一定没有CuSO 4;可能有FeSO 4。(1)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、, 氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ] 2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中, 共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是( ) A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe ①有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、 2SO 4反应,放出 ,则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ] 分析不纯的铁片氢气(平均值) = > A. Zn+ H 2SO 4==ZnSO 4+H 2 ↑ 65 2 < × B. Pb+ H 2SO 4==PbSO 4+H 2 ↑ 108 2 < × Fe+ H 2SO 4==FeSO 4+H 2 ↑ 56 2 铁另一金属 D. Mg+ H 2SO 4==MgSO 4+H 2 ↑ 24 2 > √ C. Cu不反应,看做小于平均值× ②实验室要配制50 g溶质质量分数为 20%的***钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40% 的***钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的***钾溶液及足够多的***钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可) 方案一方案二方案三③涉及沉淀的叙述型计算题: 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的***化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。,***中,再加入***,恰好完全反应。过滤干燥后,。请计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量; (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO 3) 2溶液与50g K 2CO 3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K 2CO 3+Ca(NO 3) 2==CaCO 3↓+2KNO 3。请计算: (1) 参加反应的K 2CO 3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 Na 2CO 3NaCl 11g H 2O 100g 设:CaCl 2质量为z CaCl 2H 2O 141g Na 2CO 3 + CaCl 2 === CaCO 3↓+ 2NaCl 106 111 100 117 10g 设:样品中Na 2CO 3 质量为x,生成NaCl质量为y x y X= Y= NaCl H 2O 反应后所得滤液 z Z = 100g 反应后所得滤液中溶质的质量分数:+ ++100g+ X 100%