奇妙的二氧化碳 教案.doc

第2章身边的化学物质
第2节奇妙的二氧化碳
【教学目标】
知识与技能:
1、了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用,以及对人类生产生活的意义。
2、知道二氧化碳的主要物理性质和用途。
3、掌握二氧化碳的化学性质和实验室制法。
过程与方法:
通过有关二氧化碳性质的实验,培养设计、观察、描述实验的能力,进一步学****科学探究的方法。
情感态度与价值观:
通过对二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活、生产的意义的了解,培养对环境的关注意识及理论联系实际的方法。
【教学重点】
二氧化碳的主要性质。
【教学难点】
实验探究二氧化碳的性质;二氧化碳的实验室制法。
【教学方法】
讲授法,实验探究法,交流讨论法。
【教学过程】
【导入】有一种物质,农民说它是“植物粮食”;消防官兵赞美它是“灭火先锋”;建筑师们却称它为“粉刷匠”;环境学家却指责它是造成全球变暖的“罪魁祸首”,这种物质是什么呢?
一、自然界中的二氧化碳
大气中二氧化碳的产生途径
大气中二氧化碳的消耗途径
煤、石油、天然气等化学燃料的燃烧;有机体的分解;动值物的呼吸作用;火山喷发。
光合作用;海水的溶解;碳酸盐的形成。
【讲解】正是由于这样一个循环作用,自然界中二氧化碳的含量保持恒定,以体积算,%。
【拓展视野】温室效应
随着工业生产的发展和人们生活水平的提高,煤、石油、天然气消耗量急剧增加,释放的所谓的“温室效应”。
“温室效应”对人类的生存环境会产生不良影响。如地球的气温上升,将导致冰川融化,海平面上升,一些沿海城市会被淹没;有的地方会炎热得无法居住;气温上升,还会使更多的水蒸气进入大气,一些富饶的土地将变成沙漠。有的科学家认为近年来日益严重的全球厄尔尼诺现象也与“温室效应”有关。
二、二氧化碳的奇妙变化
【展示】展示一瓶可乐,并打开,可以看到许多气体冒出,这些气体就是二氧化碳。

【讲解】在通常状况下,二氧化碳是一种无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水。在20℃时,×106 Pa即可变成无色液体。在-℃、×105 Pa时变为固体。
空气中的二度高于-78℃时,雪花状的固态二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。干冰在气化时要吸收周围的热量,使周围环境的温度降低,空气中的水蒸气凝结成小水滴,形***造云雾,甚至形成降水。

提示:紫色石蕊试液遇到酸会变红色。

实验序号
实验现象
实验目的与结论
1
2
小花变红色
证明酸溶液能使紫色石蕊变红色
3
小花不变色
证明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红色
4
小花变红色
结论:二氧化碳与水反应生成了酸
这里的酸就是碳酸,它是溶解于水中的少部分二氧化碳与水发生化学反应生成的产物。
反应方程式:二氧化碳(CO2)+ 水(H2O) 碳酸(H2CO3)

实验现象:加热后石蕊试液又变成紫色。
△
实验结论:
反应方程式:碳酸(H2CO3) 二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)
【讲述】化合反应:由两种或两种以上物质生成一种新的物质的反应。即A+B+…=C
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。即C=A+