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第四章第一节原电池
组成原电池的条件
(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
(3)两极相连形成闭合电路。
(4)内部条件:能自发进行氧化还原反应。
1、原电池是______________________的装置。
原电池反应的本质是____________________反应。
将化学能转化为电能
氧化还原反应
复****回顾
2、如右图所示,组成的原电池:
(1)当电解质溶液为稀H2SO4时:
Zn电极是____(填“正”或“负”)极,
其电极反应为_______________,该反应
是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;
Cu电极是______极,其电极反应为
_______________,该反应是_________反应。
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极
是____极,其电极反应为_____________,
该反应是________反应;Cu电极是____极,
其电极反应为_______________,该反应_____反应.
负
Zn-2e- = Zn2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
负
Zn-2e- =Zn2+
氧化
正
Cu2+ +2e- = Cu
还原
教学过程
环节1——创设情景,复****引入
情景: 观看铜锌原电池反应动画模拟
复****原电池的工作原理、形成条件、电子流向、离子移向以及正负极规律
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氧化反应
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
失e,沿导线传递,有电流产生
还原反应
2H++2e- =H2
阴离子
阳离子
总反应:
负极
正极
2H++2e- =H2
Zn-2e- =Zn2+
Zn+2H+=H2+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
(离子方程式)
(化学方程式)
电极反应
正极:
负极:
(氧化反应)
(还原反应)
阳离子
原电池原理
外电路
内电路

请根据反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池,并进行实验。
CuSO4 溶液
实验设计一:
有电流,但不稳定;两个电极上都有红色物质生成。随着实验时间的延续,电流表指针偏转的角度逐渐减小,最终没有电流通过,同时锌片表面逐渐被铜覆盖。
CuSO4 溶液
思考:如何才能得到持续稳定的电流?
分析:
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,铜在锌片表面析出,锌表面也构成了原电池,进一步加速铜在锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电池,也就没有电流产生。
实验设计二:
(书71页实验4-1)
实验探究
实验现象:
分析:改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?盐桥在此的作用是什么?
参考教材72页第三段
有盐桥存在时电流计指针发生偏转,即有电流通过电路。
取出盐桥,电流计指针即回到零点,说明没有电流通过。