【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案).doc

高考化学实验专题综合试题
,在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取PCL3,在圆底烧瓶e中放入足量白磷,将CL2迅速而有不间断地通入e中,***气与白磷会发生反应,产生火焰。

三***化磷和五***化磷的物理常数如下:

熔点
沸点
三***化磷
-112℃
76℃
五***化磷
148℃
200℃分解
图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰,并在b仪器处加热。请据此回答下列问题:
(1)写出b中发生反应的化学方程式:____________________________________。
(2)***气和白磷反应放出大量的热,为使仪器e不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在e的底部放少量_______________________。
(3)在烧杯h中加入冰盐水,其作用是_________________________________。
(4)C中所盛装的试剂是_______,其作用是_______________________________。
(5)实验室将白磷保存于水中,取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分,然后浸入无水酒精中片刻,再浸入***中片刻即可完全除去水分。已知酒精与***互溶,***易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________
______________________________。
、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:
回答下列问题:
(1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
(2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要______________、________________。
(3)该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是______________(写分子式),应加以回收处理。
(4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为检验该固体的成分,下列实验设计合理的是___________________(选填序号)。
(a)加入稀H2SO4,若溶液呈现蓝色,说明固体中一定有CuO
(b)加入稀H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有Cu2O
(c)加入稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有Cu2O
(d)加入稀HNO3,若全部溶解,说明固体中没有Cu2O
(5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的含量,需要测定的数据是_______________和________________________(用文字表示)。
(PeS04·7H20),再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下:

请填空和回答问题:
(1)废铁屑常附有油污,清洗的方法通常是把,5%Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分钟,-3遍。上述操作中,加热的目的是。
(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。
(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有。
(4)用上图所示装置进行实验时,观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀,Ⅲ中红色褪去,I中绿色晶体最终变为红棕色,则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为,,则Ⅱ中产生沉淀的质量应为
g。
,设计发如图所示的实验装置。实验时,将A、C中产生的气体都通入B中。
(1)实验前如何检查A部分装置的气密性?
__________________________________________________________________。
(2)碱石灰的作用是________________________________。A中的次***酸钠可以用________________代替,也能达到同样的目的。
(3)如果a、b分别是_____________________,则实验过程中可能发生爆炸,必须禁止,原因是____________________________________。
(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、Nal,在B中将会看到__________。
(5)如果a、b分别是________________________,在B中将会看到白烟生成,写出生成