第课时弱电解质的电离平衡高考化学选修专项复习.ppt

第 2 课时
弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡

分子电离成离子
离子重新结合成分子
在一定条件( 如温度、浓度) 下,当弱电解质
________________ 的速率和____________________ 的速率相
等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。


动态
(1)动:电离平衡是________平衡,即弱电解质分子电离成
离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行,
没有停止。
(2)等:弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成
弱电解质分子的速率________,这是电离过程达到平衡的重要
标志。
相等
保持不变
(3)定:电离过程达到平衡时,在溶液里离子的浓度和分子
的浓度都______________。
(4)变:电离平衡状态的存在是有条件的,当影响电离平衡
状态的条件(如温度、浓度等)改变以后,电离平衡就会从旧的
平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态,这种变化又叫做
电离平衡的移动。
二、电离常数

的电离常数 K=___________________。

强
强
HF>CH3COOH
(1)相同条件下,K 值越大,电解质越______。
(2)相同条件下,弱酸(或弱碱)的 K 越大,表示其酸性(或
碱性) 越______ , 如 K(HF) > K(CH3COOH) , 则酸性:
_______________。
影响电离平衡的因素
化学平衡原理也适用于电离平衡,影响电离平衡的因素主
要有浓度、温度、加水稀释等。
加热
稀释
加 HCl
加 NaOH
加 CH3COONa
平衡移动方向
→
→
←
→
←
c(H +)
↑
↓
↑
↓
↓
c(CH3COO-)
↑
↓
↓
↑
↑
c(CH3COOH)
↓
↓
↑
↓
↑
pH
↓
↑
↓
↑
↑
K
↑
-
-
-
-
:增大电解质分子浓度或减小离子浓度,电离平衡
向正方向移动;减小电解质分子浓度或增大离子浓度,电离平
衡向逆方向移动。
:弱电解质的电离是吸热过程,因而升高温度,电
离平衡正向移动,电解质电离程度增大;降低温度,电离平衡
向逆方向移动,电离程度减小。
:将弱电解质溶液加水稀释时,由于阴、阳离
子浓度降低,阴、阳离子碰撞机会减少,结合成分子的机会降
低,电离平衡向正方向移动,使电解质的电离程度增大。
弱电解质的电离平衡
-1
醋酸溶液的 pH
)。
【例 1】(2011 年福建)常温下 mol·L
=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是(
10 倍

mol·L-1 盐酸

名师点拨:弱电解质醋酸稀释会使电离程度增大,稀释
10 倍后,醋酸溶液的 pH 应小于(a+1),A 项错误;加入适量
醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离,能使醋酸溶液的 pH 等于(a
+1),B 项正确;加入盐酸会使溶液的酸性增强,使醋酸溶液
pH 减小,C 项错误;提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大,
使醋酸溶液酸性增强,pH 减小,D 项错误。
答案:B