2019年硕士研究生招生考试大纲.doc

2019年硕士研究生招生考试大纲.DOC2019年硕士研究生招生考试大纲
003 化学化工学院
目录
初试考试大纲 1
619 分析化学 1
815 物理化学A 8
971 化工原理 11
复试考试大纲 14
综合化学 14
物理化学 21
初试考试大纲
619 分析化学
一、考试性质
全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中,分析化学是化学专业、分析专业与海洋化学专业的专业基础课程,属我校命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平,以保证录取者具有较扎实的分析化学的基础知识。
考试对象为报考中国海洋大学硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考察目标
分析化学可分为定量分析化学和仪器分析两部分。要求考生了解分析化学在科研及生产实际中的重要意义;能系统理解分析化学的基本概念和基本原理,提高定量处理水溶液中离子平衡关系的能力,准确树立“量”的概念;掌握常用仪器分析方法的基本原理、仪器构造和分析应用;能够根据具体问题选择合适的仪器分析方法。正确掌握分析化学的基本操作,并初步具有解决某些实际分析化学问题的能力。
三、考试形式
本考试为闭卷考试,满分为150分,考试时间为180分钟。
试卷结构:选择20-30%,填空20-30%,简答20-30%,计算20-30%。
四、考试内容
《分析化学》部分:(40%)
第一章概论
分析化学的定义、任务、作用和分析方法的分类;分析化学发展简史和现代分析化学学科发展趋势及特点;
定量分析过程和分析方法;
滴定分析的方法;滴定分析对化学反应的要求和滴定方式及分类;基准物质和标准溶液;
掌握滴定分析的基本计算,浓度换算。
第二章分析试样的采集与制备
定量分析的基本过程及各步操作的主要目标;
试样采集、制备、分解及预处理的基本操作。
第三章分析化学中的误差与数据处理
总体和样本的统计学计算;
随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念;
t分布曲线,置信度和平均值的置信区间;显著性检验:t检验和F检验;异常值的取舍方法;
系统误差和随机误差的传递计算;
提高分析结果准确度的方法。
第五章酸碱滴定法
活度的概念及计算,酸碱质子理论;
酸碱的离解平衡,酸碱水溶液酸度、质子平衡方程;
酸碱平衡体系中各型体的分布分数的计算和用质子理论即PBE方程式处理酸碱平衡的基本方法;
酸碱平衡中溶液酸碱度的计算方法,包括强酸(碱)溶液、一元和多元弱酸(碱);酸混合溶液;***物质溶液;酸碱缓冲溶液的pH计算;
缓冲溶液的作用原理及种类,缓冲容量的计算;有效缓冲范围;几种常用的缓冲溶液的配制和应用;
指示剂的变色原理及选择原则;常用指示剂的变色范围及终点变化情况;
酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律,化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义、指示剂的选择;酸碱直接准确滴定、多元酸分步滴定的判别式;酸碱滴定中二氧化碳的影响;酸碱滴定的终点误差;
酸碱滴定分析结果的计算及酸碱滴定法的应用。
第六章络合滴定法
分析化学中的络合物:简单络合物与螯合物;EDTA及其络合物;络合物溶液中的离解平衡。络合物的稳定常数:络合物的逐级平衡常数和积累稳定常数;溶液中各级络合物的分布;平均配位数;
络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算;
络合滴定基本原理:滴定曲线讨论;化学计量点pM计算;影响滴定突跃大小的因素;终点误差;准确滴定与分步滴定判别式;金属离子指示剂的作用原理及选择原则;常用的指示剂;指示剂的封闭与僵化;
络合滴定中的酸度控制:单一离子滴定的适宜酸度范围;分别滴定的酸度控制;
提高络合滴定的选择性的方法;选择滴定的可能性;酸度控制;掩蔽与解蔽;络合滴定终点误差的计算;
掌握络合滴定的方式及其应用和结果的计算;EDTA标准溶液的配制与标定。
第七章氧化还原滴定法
1. 氧化还原平衡:能斯特方程;氧化还原反应的平衡常数;条件电位;氧化还原反应的方向、次序和程度;氧化还原反应的速度及其影响因素;催化反应和诱导反应;
2. 氧化还原滴定法的基本原理:可逆对称氧化还原滴定曲线;不可逆体系的滴定曲线;等当点电位的计算;氧化还原滴定指示剂;氧化还原滴定结果的计算:用物质的量的关系处理比较复杂的氧化还原测定的计算问题,包括多组分体系和有机物的测定计算;终点误差;
3. 氧化还原常用的预处理方法;
4. 氧化还原滴定法的应用:高锰酸钾法、***钾法、碘量法、溴酸钾法和铈量法的原理和应用;不同氧化还原滴定法标准溶液在配制、标定及滴定过程中应注意的问题。
第八/九章重量分析法与沉淀滴定法
重量分析的基本概念;沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素;
沉淀滴定法:莫尔法,佛尔哈德法和法扬司法;各种方法的基本原理、滴定条件、指示剂及其应用;