氧化还原反应方程式的配平技巧.doc

氧化还原反应方程式的配平技巧
一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应,一般从反应物着手配平。
如:Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O
分析:还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变,可从反应物着手,先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后,再用观察法配平其余物质的化学计量数,得到:
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
二、自变右边配
自身氧化还原反应(包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况),一般从生成物着手较好。
如:(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑
分析:该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应,可从生成物着手,先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2,再用观察法配平其余物质的化学计量数,可得:
3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑
三、部分变两边配
如:Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
分析:该反应中HNO3部分被还原,其化学计量数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应,宜从反应物和生成物同时着手,先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1,再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为4、10、3。
四、多变要整体配
如:Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
分析:Cu2S中的Cu和S同时失去电子,应从反应物着手,把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后,再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。
又如:P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析:Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P,应从生成物着手,先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24,再用观察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化学计量数依次为11、60、60、96。
五、化合价难断,用整体总价法配
如:Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O
分析:Fe3P中元素化合价难以断定,以整体记为[Fe3P]0,从而可确定Fe3P和NO的化学计量数分别为3和14,再用观察法确定H3PO4,Fe(NO3)3、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、9、41、16。
又如:S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O
分析:根据化合价规则把CaS5中S的化合价总值记为[S5]-2,CaS2O3中S的化合价总值记为[S2]+4,则:
确定了CaS5和CaS2O3的化学计量数分别为2和1之后,再用观察法确定S、Ca(OH)2、H2O的化学计量数依次为12、3、3。
六、有机氧化还原反应用整体总价法配
如:K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O
分析:有机物中元素化合价可依H显+1价,O显-2价,根据化合价规则把H2C2O4中[C2]化合价总值记为[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]记为[Cr2]+12,则:K2Cr2O7和