初中化学酸碱盐知识点总结.doc

初化学酸碱盐知识点
金属:Fe、
单质稀有气体:He、
非金属

纯净物 CO2
氧化物
Fe3O4
化合物酸
物质
碱
盐
混合物:空气
可溶盐:SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)
难溶盐:AgCl、BaSO4、
NaOH
Cu(OH)2
HCl
H2SO4
固态非金属:C
气态非金属:H2
一、物质的分类: 每类物质各举最少两个例子
二、各类物质的主要化学性质:
: 各写出最少一个化学方程式

氧气→氧化物
金属+ 酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)
盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
1)金属:
2)非金属+ 氧气→氧化物
:
石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)
酸+ 金属氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
:
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
氧化物→盐+水
酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
碱+
:
:
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐+
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 =
⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O =
2)分解反应:(有单质时化合价改变)
H2O = HgO =
H2CO3 =
KClO3 =
KMnO4 =
CaCO3 =
3)置换反应:(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)
Fe + HCl = Al + H2SO4 =
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 = C + Fe2O3 =
4)复分解反应:(化合价一定不变)
⑴金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO =