2017届高考化学二轮复习专题四离子反应专题复习新人教版.doc

专题四离子反应
考点一离子方程式的书写与正误判断
离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
【例】按要求书写下列反应的离子方程式:
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水,②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
【答案】①2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
②HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液,②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
【答案】①HCO+OH-===CO+H2O
②NH+HCO+2OH-===CO+H2O+NH3·H2O
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液,②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
【答案】①2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
②H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液:①使SO完全沉淀,②使Al3+完全沉淀。
【答案】①Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2H2O+2BaSO4↓
②2Al3++3Ba2++3SO+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液:①使SO完全沉淀,②使Al3+完全沉淀。
【答案】①NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
②2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
(6)向含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉:①只有红色物质析出,②有气泡冒出。
【答案】①2Fe3++Fe===3Fe2+,Cu2++Fe===Cu+Fe2+
②2Fe3++Fe===3Fe2+,Cu2++Fe===Fe2++Cu,2H++Fe===Fe2++H2↑
(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2,②过量Cl2,③等量Cl2反应的离子方程式。
【答案】①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
②2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
③2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
【点睛】
1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性A