电化学自测题.doc

,属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )


( )
,通常把待镀的金属制品作阳极
B.***碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
( )
Fe
Cu
硫酸铜溶液
、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是( )
:Cu—2e-=Cu2+



,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )
Fe
C
饱和NaCl溶液
电源
M
N
,N接正极, L(标准状况)时,生成1 mol NaOH
,N接正极,在溶液中滴人酚酞试液,C电极周围溶液变红
,N接正极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜
,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2 电解过程中,以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A.
MgSO4
CuSO4
B.
AgNO3
Pb(NO3)2
C.
FeSO4
Al2 (SO4)3
D.
CuSO4
AgNO3
(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以
Cr(OH)3形式除去,说法不正确的是
-2e-=Fe2+
(OH)3沉淀生成 ,最多有1molCr2O72-被还原
(见右图)。下列分析正确的是

:Cu2++2e-=Cu