高考化学必备知识点.doc

高中阶段化学熟记知识点
一、物理性质
1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色,固体紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
CO(一氧化碳)、
SO2(二氧化硫)、
SO3(三氧化硫)、
NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、
H2S(硫化氢)
HCl(***化氢)
NH3(氨气)、
COCl2(光气)
HF (***化氢)
HCHO(甲醛)
HCN(***化氢)
H2As(***化氢)
CH2=CHCl(***乙烯)
分类即其他有毒物质
刺激性毒物中毒,如:氨、***、光气、二氧化硫、硫酸二甲酯、***化氢、***丁二烯等。
窒息性毒物中毒,如:一氧化碳、硫化氢、***化物、丙烯***等。
麻醉性毒作用,主要指一些脂溶性物质,如:醇类、酯类、***烃、芳香烃等。对神经细胞产生麻醉作用。
高铁血红蛋白症,引起高铁血红蛋白增多,使细胞缺氧,如:苯***、硝基化合物等。
神经毒性,能作用于神经系统引起中毒,如有机磷、氨基甲酸酯类等农药,溴甲烷,三***氧磷,磷化氢等。
腐蚀性,为有强酸强碱性质的化学物质引起皮肤灼伤,或在灼伤中毒物被机体吸收引起中毒。
气态化学有毒品:沸点较低,释放后呈气雾状。这类化学物质主要有:***、二氧化硫、氨、一氧化碳、***化氢、光气、***乙烯、二氧化氮等。
液态化学有毒品:释放后呈液滴状,这类化学物质主要有:***化苦、敌敌畏、苯、***丙烯、***、***等。
固态化学有毒品:释放后呈固体或粉末状,这类化学物质主要有:***化钾、三氧化二***、敌百虫、***钾、***化***等。
苯是一种对人体危害较大的化学品,人短期内吸入大量的苯可发生急性中毒,症状与酒精中毒相似。慢性苯中毒可引发再生障碍性贫血,还可引起白血病。苯中毒需要治疗的时间很长,往往花费大笔医疗费还难以治愈。
参考
3、熔沸点、状态:
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素,C、Si相反)。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一***甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、***。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,***化铝也可;三***化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡,前两者微溶),***化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比,不是g/100***)。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个***的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、具有金属光泽并能导电的单质不一定都是金属,石墨有此性质,但它却是非金属｡
二、结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。(比金属