【化学】高中化学常见物质制备方法.doc

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: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件加热)
收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法
净化方法:用饱和的食盐水除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气。
:原理:电解食盐水
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑(反应条件是通电)
CO2
:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
收集方法:向上排空气法
净化方法:用饱和的NaHCO3除去HCl
:CaCO3=====CaO+CO2↑(条件为高温)
O2
实验室方法:
1、KMnO4受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件:加热)
2、KClO3和MnO2混合共热:KClO3=2KCl+3O2↑(条件:在MnO2下加热)
工业制法:空气液化分离
NH3
实验室方法:
Ca(OH)2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O
收集方法:向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团,以防止所收集的气体与空气对流,也可吸收多余的NH3
净化方法:用碱石灰吸收NH3中混有的水分
工业制法:
N2+3H2=====2NH3 (条件:高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应
(上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住,下面的只需知道)
N2
实验室方法:NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl
工业方法:液态空气分馏法
NO2
实验室方法:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)
工业方法:4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)
2NO + O2= 2NO2
CO
实验室方法:HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)
工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)
SO2
实验室方法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
H2
实验室制法:H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑
2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑
收集方法:向下排空气法
工业制法:水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)
CH≡CH
实验室方法:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
收集方法:排水集气法或向下排空气法
净化方法:因电石(CaC2)中含有CaS,与水反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
CH2=CH2
实验室方法:
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件:浓硫酸 170℃)
收集方法:排水法
净化方法:因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。
工业方法:石油裂解
工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(反应条件:高温)
2SO2+O2=2SO3(反应条件:加热,催化剂作用下)
SO3+H20=H2SO4(反应条件:常温)
在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成
工业制***
4NH3+5O2=4NO+6H2O(反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下)
2NO+O2=2NO2