课题一：质量守恒定律.ppt

课题1 质量守恒定律
南宁十四中化学组
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实验一: 白磷的燃烧
实验二:铁钉生锈
实验三:铁和硫酸铜溶液的反应
实验四:碳酸钠和稀盐酸的反应
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铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜
碳酸钠+盐酸→***化钠+二氧化碳+水
我们知道的所有的化学反应发生前后质量都没有变。
P + O2 P2O5
点燃
铁+氧气+水铁锈
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一、质量守恒定律:
1、概念 :参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
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原子
种类
数目
质量
不变
元素
种类
质量
不变
各物质的
质量总和不变
2、质量守恒的本质原因
原子守恒
注意:化学反应中,元素即不能被创造,也不能被消灭。
元素守恒
质量守恒
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原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素种类
五不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能改变
分子的数目
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蜡烛燃烧前后质量的测定
现象:有气体逸出
文字表达式:蜡烛+氧气二氧化碳+水
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结论: 由于生成气体,测定出反应后
生成物质的质量总和小于参加反应的
蜡烛的质量。
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演示实验:镁带在空气中的燃烧
Mg+O2
MgO
点燃
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